参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2?（g），CO和H2O浓度变化如图，

参考答案：（1）可逆反应CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2?（g）的平衡常数k=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)，
故答案为：c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)；
（2）放热反应的△H＜0，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故平衡常数减小，
故答案为：小于，减小；
（3）①由表中数据可知，3min、4min时都应个组分的浓度相同，故处于平衡状态，
该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故该温度下平衡时CO的浓度比原平衡850℃大，
故答案为：平衡，大于；
②反应中△c（CO）=△c（H2O）=△c（CO2）=△c（H2），由表中数据可知，5min时与开始相比CO、H2O、CO2的浓度变化之比为1：1：1，平衡向逆反应移动，故可能升高温度、降低压强或增大氢气的浓度，故选d；
表中5min-6min之间，CO浓度降低0.02mol/L、H2O的浓度增大0.05mol/L、CO2的浓度增大0.02mol/L，故应该是增大水蒸气的浓度，故选a，
故答案为：d，a．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为___。在(NH4)2SO4溶液中，存在NH4+ +H2O NH3·H2O+H+，该反应的平衡常数表达式为K=___ 。
(2)NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为___。
(3)固体NH4Al(SO4)2．12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为___ 。
(4)综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为___，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是___。

参考答案：(1)2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O；
(2)NH4Al(SO4)2+5NaOHNH3↑+3H2O+NaAlO2+ 2Na2SO4
(3) Al2(SO4)3
(4)NHa、H2O、SO3?； 浓硫酸或水

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO2对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO2．CO2（g）与H2（g）反应可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某实验小组为研究该反应进行了如下实验．在某温度下，向容积为10L的恒温恒容容器中充入a?mol?CO2和a?mol?H2，测得不同时刻的c（H2）如右表．

参考答案：（1）CO2（g）与H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g）．由表中数据可知10min起氢气的浓度不再变化，且不为0，所以为可逆反应．反应方程式为CO2+3H2









CH3OH+H2O．
由表中数据可知氢气的起始浓度为0.40mol/L，平衡浓度为0.04mol/L，所以参加反应的氢气的物质的量为
（0.40mol/L-0.04mol/L）×10L=3.6mol，所以3mol氢气反应放出的热量为3mol3.6mol×58.8kJ=49kJ，所以则上述反应的CO2+3H2









CH3OH+H2O的反应热△H=-49kJ/mol．
由表中数据可知10min内△c（H2）=0.40mol/L-0.04mol/L=0.36mol/L，所以v（H2）=0.36mol/L10min=0.036mol/（L?min）．
速率之比等于化学计量数之比，所以v（CH3OH）=13v（H2）=13×0.036mol/（L?min）=0.012mol/（L?min），
故答案为：CO2+3H2









CH3OH+H2O；-49kJ/mol；0.012mol/（L?min）；
（2）A、该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c（CH3OH）减小，c（CO2）增大，所以c(CH3OH)c(CO2)减小，故A错误；
B、充入Ar使压强增大，体积不变，反应混合气体浓度不变，平衡不移动．所以c(CH3OH)c(CO2)不变，故B错误；
C、等效为开始充入1.5a?mol?CO2和1.5a?mol?H2，体积变为原来1.5倍，平衡后再将体积压缩为原来体积．增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，c（CH3OH）增大，c（CO2）减小，所以c(CH3OH)c(CO2)增大，故C正确；
D、将水从平衡体系中分离出来，生成物的浓度降低，平衡向正反应移动．c（CH3OH）增大，c（CO2）减小，所以c(CH3OH)c(CO2)增大，故D正确．
故选：CD；
（3）由表中数据可知氢气的起始浓度为0.40mol/L，所以a=0.40mol/L×10L=4mol．
根据三段式求出各组分的浓度变化量、平衡时各组分的浓度，
由表中数据可知氢气的起始浓度为0.40mol/L，所以二氧化碳的起始浓度也为0.40mol/L，平衡时氢气浓度为0.04mol/L，
?对于反应? CO2（g）+3H2（g）









CH3OH（g）+H2O（g）
开始（mol/L）：0.4? 0.4? 0? 0
变化（mol/L）：0.12?0.4-0.04=0.36? 0.12? 0.12
平衡（mol/L）：0.28?0.04? 0.12? 0.12
所以平衡常数k=c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)=0.12×0.120.28×0.043=803.6，
故答案为：4mol；803.6；
（4）由（3）计算可知，二氧化碳、氢气的起始浓度为0.40mol/L．氢气的平衡浓度为0.04mol/L，二氧化碳的平衡浓度为0.28mol/L．
由方程式 CO2（g）+3H2（g）









CH3OH（g）+H2O（g）可知，相同时间内H2的浓度变化是CO2浓度变化的3倍，再根据表中氢气各时刻的浓度，计算二氧化碳的各时刻浓度．
作图如图所示：




，故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的______倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______（填“增大”“减小”或“相等”）．

参考答案：（1）、由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，2min后，X、Y的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，则化学方程式为3X+Y?



?2Z，
故答案为：3X+Y?



?2Z；
（2）、反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=0.2mol2L2min=0.05mol/（L．min），
故答案为：0.05mol/（L．min）；
（3）、①反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，
起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol，
反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol：2.0mol=9：10，此时体系的压强是开始时的 0.9倍
故答案为：0.9．
②平衡时，混合气体的平均摩尔质量为.M=m总n总，气体的总质量不变，总物质的量减少，混合气体的平均摩尔质量增大，
故答案为：增大

本题解析：

本题难度：一般