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1、选择题 下列叙述中，不正确的是（ ）
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如表所示：
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为：______，该反应的Q______0．
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=______．
（3）若在500℃时进行，且CO、H2O（g）的超始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为______．
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为______．
（5）某电化学装置可实现2CO2═2CO+O2的转化，使CO重复使用．已知该反应的阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2，则阴极反应式为______．
（6）有人提出可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生______（填“可能”或“不可能”），理由是______．
参考答案：（1）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为：K=；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，反应进行程度越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应，△H=Q＜0，
故答案为：K=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)；＜；
（2）v（CO）=0.20mol/L-0.08mol/L4min=0.03mol/（L?min），
故答案为：0.03mol/（L?min）；
（3）设CO的浓度变化量为c，则
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），
起始（mol/L）：0.020.020 0
转化（mol/L）：cc c c
平衡（mol/L）：0.02-c 0.02-ccc
代入500℃时反应平衡常数有k=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)=c×c(0.02-c)×(0.02-c)=9，解得c=0.015，
CO的最大所以转化率为：0.0150.2×100%=75%，
故答案为：75%；
（4）因800℃时反应平衡常数为1．起始时水的物质的量为xmol，CO的物质的量为 （1-x）mol，则
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），
起始（mol/L）：（1-x）x00
转化（mol/L）：（1-x）y（1-x）y（1-x）y（1-x）y
平衡（mol/L）：（1-x）（1-y）（x-y+xy）（1-x）y（1-x）y
所以平衡常数k=(1-x)y×(1-x)y(1-x)(1-y)×(x-y+xy)=1，解得y=x，
故答案为：y=x；
（5）总反应式为2CO2=2CO+O2，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式，所以阴极反应为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-，
故答案为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-；
（6）反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0），则△G=△H-T?△S＞0，反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行，
故答案为：不能；该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（ ）
A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10min内用v（N2O4）表示的化学反应速率为0.2mol/（L?min）
C．25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.04mol/（L?min）
考试问吧
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
CO2＋H2