参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  （1）反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）；增大压强，平衡向______反应方向移动；B、C两点的平衡常数B______C（填“＞”或“＜”）．
（2）反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在800℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入密闭的反应容器，4min后达到平衡，平衡时c（CO）=0.05mol?L-1，且CO的平衡转化率为50%．请求出该温度下的平衡常数______，并画出H2的物质的量浓度随时间进行的变化图2．

参考答案：（1）因为在压强P2时A点的N2O4体积分数高于C点的N2O4体积分数，又反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0为放热反应．所以A点的温度低，
增大压强平衡想体积减小的一方移动，即向正（或右）反应方向移动，
BC两点的温度分别是T1 T2即B点温度低平衡向右移动K值变大即B点K值大，
故答案为：＜；正（或右）；＞；
（2）设CO变化了xmol/L
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
起始浓度（mol/L）（x+0.05）（x+0.05）00
转化浓度（mol/L）xxxx
平衡浓度（mol/L）0.050.05xx
由x/（x+0.05）×100%=50%解得x=0.05mol
平衡后CO（g）、H2O（g）、H2（g）与CO2（g）的浓度均为，则
K=0.05mol/L×0.05mol/L0.05mol/L×0.05mol/L
=1，
H2的物质的量浓度随时间进行的变化图为，
故答案为：1；．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g)H2(g)+
I2(g)的化学平衡常数为
[? ]
A．50
B．0．02
C．100
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?

?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（（1）、（2）、（3）题填“＞”、“＜”或“=”）：

（1）温度的关系：T1______T2；
（2）压强的关系：P1______P2；
（3）化学计量数的关系：m+n______q
（4）该反应的正反应为______反应．（填“吸热”或“放热”）

参考答案：（1）定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2，故答案为：＞；
（2）定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2，故答案为：＜；
（3）由（2）知，压强P1＜P2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q，故答案为：＜；
（4）由（1）知，温度T1＞T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热．

本题解析：

本题难度：一般