微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  （12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度 （mol·L-1） NaOH物质的量浓度 （mol·L-1） 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 C1 0.2 pH=7 丙 0.1 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH=10 请回答下列问题： （1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸                                                          。 （2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L-1      ？（填“是”或“否”）。混合溶液中c(A-)与c(Na+)离子浓度的大小关系是      （填序号）。A.前者大    B.后者大    C.一样大     D.无法判断 （3）从丙组结果分析，HA是        酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                                        。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=        mol·L-1。 参考答案： 本题解析：略 本题难度：困难 2、选择题  常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　) A．若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－) B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－) C．若a＝2b，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

参考答案：B

本题解析：根据溶液的电中性原理可知A项正确；若b＝2a，混合后的溶液为等物质的量浓度的MCl和HCl的混合溶液，M＋离子部分水解，故c(H＋)>c(M＋)，B项错误；若a＝2b，混合后的溶液为等物质的量浓度的MCl和MOH的混合溶液，因MOH的电离程度大于M＋的水解程度，故c(OH－)>c(H＋)，MOH的电离是微弱的，故c(Cl－)>c(OH－)，C项正确；若b＝a，混合后的溶液为MCl溶液，根据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，D项正确

本题难度：一般

3、填空题  （10分）
（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为                             。
（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为                               。
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2OHSO3－+OH－水解平衡的事实是       （填选项字母）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
（4）现有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是         （填选项字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：                                           。

参考答案：（1） FeCl3 + 3H2O  Fe(OH)3 (胶体)+ 3HCl （2分）
（2） NaHCO3 = Na+ + HCO3 -    （2分）
（3）C （2分）
（4） C （2分）   
（5）K随温度的升高而减小（2分）

本题解析：（1）氯化铁在沸水中水解制备胶体，制备反应为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。
（2）碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-。
（3）A、滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，不能确定水解平衡的存在，错误；B、滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后，发生氧化还原反应，生成硫酸钠，且氯水中HClO具有漂白性，不能确定水解平衡的存在，错误；C、滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后，SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡逆向移动，产生沉淀且红色褪去，正确。
（4）在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol，对于途径II极性转化为A、B，A、B的起始物质的量均为4mol，二者为等效平衡，但D为固体，II中压强大，平衡正向移动，则A、Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到的平衡为等效平衡，II中压强大，平衡正向移动的趋势大，则体系内各混合气体的百分组成不相同，错误；B、达到平衡时，D为固体，Ⅱ中气体的总质量小于Ⅰ的2倍，而容器容积相同，即途径Ⅱ所得混合气密度小于途径Ⅰ所得混合气密度的2倍，错误；C、达到平衡时，两个平衡为等效平衡，由于Ⅱ中初始反应物为Ⅰ的2倍，II中压强大，生成C大于I中额的2倍，且容器容积相同，达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍，正确。
（5）由起始D的物质的量为0可知，反应2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，容器的体积不变，平衡时压强增大，故绝热条件下，混合气体的温度升高，即正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，化学平衡常数减小。
考点：本题考查化学平衡的判断和移动、方程式的书写、等效平衡、化学平衡常数。

本题难度：一般

4、选择题  人们把能对抗外来少量酸、碱或稍加稀释而引起溶液pH发生明显变化的作用叫做缓冲作用，具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液．缓冲溶液往往由弱酸与其对应的盐、多元弱酸与其对应的次级盐、弱减与其对应的盐组成．下列各组溶液不能形成缓冲溶液的是
A.CH3COOH与CH3COONa形成的溶液
B.NaHCO3与Na2CO3形成的溶液
C.Na2SO4与H2SO4形成的溶液
D.NH3·H2O与NH4Cl形成的溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列说法不正确的是
A．稀释溶液，增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大
D．加入NaOH固体，减小