1、选择题  在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（?）
A．0.34
B．0.64
C．0.44
D．0.54

参考答案：C

本题解析：氮气和氢气反应的方程式为?，相同条件下气体的压强之比=物质的量之比，所以，反应后混合气体的总物质的量为4mol，则
由反应方程式?，设氮气的物质的量变化为xmol，得
起始物质的量2mol?3mol? 0
变化物质的量? x? 3x? 2x
平衡物质的量 2-x? 3-3x? 2x
解得，；所以平衡后，，；

本题难度：一般

2、简答题  工业合成氨的反应为N2+3H2?2NH3．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN2和1.6molH2，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7．计算：
（1）该条件下N2的平衡转化率；（保留到0.1%）
（2）该条件下反应N2+3H2?2NH3的平衡常数．

参考答案：（1）设氮气的转化率是x．
? ?N2+3H2?2NH3
? ?0.6 1.6? 0? 反应前
? 0.6x 1.8x 1.2x? 反应
0.6（1-x）1.6-1.8x 1.2x? ?平衡
平衡时，NH3的物质的量分数=1.2xmol[0.6(1-x)+1.6-1.8x+1.2x]mol=47，
x=66.7%．
故答案为：66.7%．
（2）平衡时氮气的物质的量浓度=0.2mol2.0L=0.1mol/L，氢气的物质的量浓度=0.4mol2.0L=0.2mol/L，氨气的物质的量浓度=0.8mol2.0L=0.4mol/L，
平衡常数K=[C(NH3)]2C(N2)．[C(H2)]3=(0.4mol/L)20.1mol/L×(0.2mol/L)3=200．
故答案为：200．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列推理分析合理的是
A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)
B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
C．a、b、c、d四点中v正与v逆均相等
D．25 min时，导致平衡移动的原因是升温

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  某温度下在固定体积的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)，若开始时只充入2molE(g)，达到平衡时，混合气体的压强比起时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为
[? ]
A．20%?
B．40%?
C．60%?
D．80%

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  （14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：

请回答：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为?。
（2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1?K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是?（填字母序号）。
a．生成1molCH3CH2OH的同时生成3 mol H2O
b．容器中各组分浓度不随时间而变化
c．容器中混合气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有?（写出一条合理措施即可）。
（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是?反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________。

（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为?。

参考答案：（1）?（2）<?（3）b d?
（4）增大CO2浓度（或增大压强）
（5）放热?反应物总能量大于生成物总能量
（6）CH3CH2OH – 12 e- + 3H2O ＝2CO2 + 12H+

本题解析：（1）根据化学平衡常数表达式的书写原则，该反应的化学平衡常数表达式见答案；（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，即温度越高，平衡常数越小，温度T1＞T2，K1＜K2；（3）a．利用正逆反应速率相等作为平衡标志，注意“双向同时，符合比例”，生成1mol?CH3CH2OH的同时，生成3mol?H2O，都表示正反应速率，不能说明到达平衡，错误；b．可逆反应到达平衡时，各组分的物质的量不变，体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化，说明到达平衡，正确；c．反应混合气体的总质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，体系中混合气体的密度不随时间而变化，不能说明到达平衡，错误；d．随反应进行混合气体总的物质的量减小，体系中气体的分子总数减少，体系中气体分子总数不随时间而变化，说明到达平衡，正确；选bd；（4）改变条件加快反应速率，同时平衡向正反应移动，可以增大CO2浓度或增大压强，反应速率加快，平衡向正反应移动氢气的转化率增大；（5）由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应物为放热反应；（6）燃料电池负极反应氧化反应，乙醇在负极放电，酸性条件下生成二氧化碳与氢离子，电极反应式为：CH3CH2OH-12?e-+3H2O=2CO2+12H+。

本题难度：一般