1、选择题  在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应：，2 min时，测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示正确的是
[? ]
A．v(N2)=1 mol·L-1·s-1?
B．v(H2)=0.75 mol·L-1·s-1?
C．v(NH3)=0.25 mol·L-1·s-1?
D．v(N2)=0.5?mol·L-1·s-1?

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  在一密闭的2L容器里装有2molN2和6molH2 ，在一定条件下开始反应, 2min末测得容器中有1.2mol H2 ，请计算2min末NH3的浓度。

参考答案：2min末NH3的浓度 1.6 mol/L

本题解析：发生反应的化学方程式为：
N2? +? 3H2? =? 2NH3
开始的物质的量? 2mol? 6mol? 0
反应的物质的量? 1.6mol? 4.8mol? 3.2mol
2min末物质的量? 0.4mol?1.2mol? 3.2mol
c="n/V=3.2mol/2L=1.6" mol/L。
点评：本题考查的是化学反应速率的相关计算，题目难度中，考查学生对基础知识的掌握程度及计算的能力。

本题难度：一般

3、选择题  反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（?）
A．增大水蒸气的浓度
B．将压强减小至原来的一半
C．添加催化剂
D．将反应温度升高至1200 K

参考答案：D

本题解析：化学平衡常数只与温度和化学方程式中的化学计量数有关系，对于具体的化学反应，只要温度不变，平衡常数就是不变的，所以A、B、C中平衡常数不变。D中温度改变，平衡常数一定发生变化，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中常见考点之一，需要学生重点掌握。该题基础性强，难度不大，学生只要记住影响平衡常数的外界条件即可得出正确的结论。

本题难度：一般

4、计算题  （11分）将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) ?2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：?
（1）求用C来表示的该反应的速率?；
（2）求反应前A的物质的量浓度?；
（3）反应10s后，求B物质的转化率?。
（请在答题纸上写出本题详细的解题过程）

参考答案：（1）? 0.016? mol/（L·s）?（2）? 0.6 mol/L? 40％

本题解析：考查可逆反应的有关计算。这种类型的计算一般采用三段式进行计算，即
3A(g) +B(g) ?2C(g)＋2D（g）
起始量（mol）? a? b? 0? 0
转化量（mol）? 1.2? 0.4? 0.8? 0.8
10s后（mol）? a－1.2? b－0.4? 0.8? 0.8
根据题意可知a－1.2＝1.8，b－0.4＝0.6
解得a＝3.0，b＝1.0。所以
（1）用C来表示的该反应的速率为
（2）反应前A的物质的量浓度是
（3）B物质的转化率为

本题难度：一般

5、选择题  右图表示反应2X(g) Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某温度时X的浓度随时间变
化曲线：下列说法正确的是

A．2min时X的平均转化率为50%
B．第6min后，反应就停止了
C．若升高温度，X的平衡转化率将减小
D．若减小压强，v正和v逆将以同样倍数减小

参考答案：A

本题解析：根据图像可知，2mion时X的浓度是0.5mol/L，所以X的浓度变化量是1.0mol/L－0.5mol/L－0.5mol/L，因此X的转化率是。6min后各种物质的浓度不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，反应速率不等于0，反应并没有停止。正反应是吸热反应，所以升高温度平衡向正反应方向移动，X的转化率增大。因为反应前后体积是增大，所以降低压强，正逆反应均减小，但减小的倍数是逆反应速率大于正反应速率，所以平衡向正反应方向移动。答案选A。

本题难度：一般