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1、简答题 (1)要配制浓度约为2mol/L?NaOH溶液100mL,下列操作正确的是(填代号)______.
A、称量8g?NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯
中,同时不断搅拌至固体溶解
B、称量8g?NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边加蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C、称量8g?NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加蒸馏水至刻度,盖好瓶塞,反复摇匀.
D、用100mL量筒量取40mL?5mol/L?NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中
(2)要配制500mL?0.200mol/L的H2SO4溶液,需要的仪器有量筒、烧杯、______.需要98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)______mL.下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是(填代号)______.
A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸,稀释后未经冷却即转入容量瓶内;
B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤?
C、定容时仰视观察液面
D、定容时俯视观察液面?
E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
F、定容摇匀后,倒入干燥的试剂瓶中储存时,有少量溶液溅出瓶外.
参考答案:(1)溶质的质量为m=nM=cvM=2mol/L×0.1L×40g/mol=8g,
A、根据浓度约为2mol/L?NaOH溶液100mL,这是粗略配制,所以可将8g?NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解,故A正确;
B、因量筒不能用来溶解固体,故B错误;
C、因容量瓶不能直接用来溶解固体,故C错误;
D、因浓度约为2mol/L?NaOH溶液100mL,这是粗略配制,用5mol/L?NaOH溶液来稀释需体积为2mol/L?×0.1L5mol/L=0.04L,即40mL,所以可用100mL量筒量取40mL?5mol/L?NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中,故D正确;
故选:A、D;?
(2)因配制步骤有:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签等操作,一般用量筒量取(还需胶头滴管),用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,振荡、摇匀后,装瓶、贴签.所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶,设需要98%H2SO4的体积为VmL,根据溶液稀释前后溶质质量不变则,VmL×1.84g/cm3×98%=0.5L×0.2mol?L-1×98g/mol,解得V=5.4ml,
A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸,稀释后未经冷却即转入容量瓶内,热溶液的体积偏大,一但冷却下来,溶液的体积偏小,浓度偏大,故A错误;
B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤,因烧杯内壁沾有溶质,所以溶质的质量偏小,浓度偏小,故B正确;?
C、定容时仰视观察液面,溶液的液面高于刻度线,所以溶液的体积偏大,浓度偏小,故C正确;
D、定容时俯视观察液面,溶液的液面低于刻度线,溶液的体积偏小,浓度偏大,故D错误;
E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥,对溶液的体积无影响,浓度不变,故E错误;
F、定容摇匀后,倒入干燥的试剂瓶中储存时,有少量溶液溅出瓶外,由于是均匀的溶液,对溶液的浓度无影响,故F错误;
故答案为:玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶;5.4;B、C.
本题解析:
本题难度:一般
2、填空题 实验室用密度为1.25g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液
(2)配制时,其正确的操作顺序是___________(字母表示,每个字母只能用一次) A.用30ml水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加少量水(约30ml),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
E.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
F.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
(3)操作A中,将洗涤液均注入容量瓶,其目的是____________________________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为___________________。
(4)若实验过程中出现下列情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度______________________;向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________________。
参考答案:(1)2.0ml;250ml;烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
(2)BCADFE
(3)防止烧杯中的残液没有移入容量瓶使溶液浓度减少;盐酸溶解放热溶液体积膨胀,不冷却会使溶液
浓度增大
(4)倒掉重配;倒掉重配
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 中和滴定实验中,标准NaOH溶液的浓度,通常用H2C2O4·H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件:
①物质纯度要高,
②相对分子质量较大,
③性质稳定,如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。
实验室标定盐酸的浓度时,选择的基准物质最好是
[? ]
A. NaOH
B. NaHCO3
C. Na2CO3
D. Na2CO3·10H2O
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单
4、简答题 用质量分数为98%,密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:
①用量筒量取______mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀
完成下列填空:
(1)第①步操作中应用量筒量取______mL浓硫酸;应选择______mL量筒(填5、10或50).
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是______.
(3)正确的操作顺序是(用序号填写)______.
(4)定容时,如果俯视刻度线,配制的硫酸浓度将偏______(填大或小).
参考答案:(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L.根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4.
所需浓硫酸的体积为5.4mL.量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小,所以选择10mL量筒.
故答案为:5.4;10.
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
由提供的仪器可知还需要仪器有:100mL容量瓶、胶头滴管.
故答案为:100mL容量瓶、胶头滴管.
(3)由(2)中操作步骤可知正确的操作顺序是①④③⑤②.
故答案为:①④③⑤②.
(4)定容时,如果俯视刻度线,导致所配溶液的体积减小,配制的硫酸浓度将偏大.
故答案为:大.
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是
[? ]
A.用量筒量取浓盐酸时俯视读数
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
参考答案:C
本题解析:
本题难度:一般