1、选择题  一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，有关此电池的推断错误的是?
[? ]
A．通乙烷的电极为负极，电极反应为：C2H6＋18OH-―14e-＝2CO32－+12H2O
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：
（1）U形管可观察到______，写出有关反应的化学方程式______；______．
（2）在小烧杯a、b中分别有什么现象产生______；
（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则烧杯c中负极的质量减轻______克．

参考答案：（1）C装置能自发的进行氧化还原反应，则为原电池，锌易失电子作负极，铂丝作正极，连接铂丝的碳棒是阳极，连接锌的碳棒是阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，
所以有黄绿色气体产生，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑，所以有无色气体产生，阴极附近同时生成氢氧化钾，溶液pH增大，酚酞遇碱变红色，所以阴极附近溶液呈红色，则看到的现象分别是：U形管左端有黄绿色气体产生，且溶液进入a烧杯中，U形管右端有无色气体产生且红色溶液进入b烧杯，
故答案为：U形管左端有黄绿色气体产生，且溶液进入a烧杯中，U形管右端有无色气体产生且红色溶液进入b烧杯；2Cl--2e-═Cl2↑；2H++2e-═H2↑；
（2）a中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以a中溶液变蓝色，氢气、氢氧化钾和碘化钾溶液不反应，流入b烧杯中溶液呈红色，所以b烧杯溶液由无色变为红色，
故答案为：a烧杯溶液由无色变为蓝色，b烧杯溶液由无色变为红色；
（3）析出0.508g转移电子的物质的量=0.508g254g/mol×2=0.004mol，根据转移电子守恒可知锌减少的质量=0.004mol2×65g/mol=0.13g，
故答案为：0.13．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的     极，可观察到Cu棒的所产生现象是               ，写出该电极反应式：                。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生     反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：                。

参考答案：（10分）（1）负极(2分)有气泡生成（或有气体放出）(2分)；2H++2e-＝H2↑(2分)
（2）还原 (2分)   Zn-2e-＝Zn2+ (2分)

本题解析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌失去电子，做负极。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气，电极反应式是2H++2e-＝H2↑，所以实验现象是有气泡生成（或有气体放出）。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则溶液中的铜离子在正极得到电子，发生还原反应。而锌仍然是负极，失去电子，电极反应式是Zn-2e-＝Zn2+。
考点：考查原电池的有关判断以及电极反应式的书写
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题贴近教材，基础性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。

本题难度：一般

4、选择题  如图所示装置，反应开始后，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则 A、B、C应是下列各组中的?

[? ]
A.A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4
B.A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4
C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  锂钒氧化物凝胶电池能量密度高，成本低，便于大量推广。电池总反应式为：
,该电池放电时的有关说法正确的是（)
A．负极发生氧化反应，电极材料为V2O5
B．锂离子在凝胶中向负极移动
C．正极的电极反应式为
D．该电池的凝胶介质也可用KOH溶液代替

参考答案：C

本题解析：负极发生氧化反应，电极材料为Li ，A错误；电池内电路阳离子向正极迁移，B错误；由于单质锂能与水反应，故电池不可使用水溶液作电解质，D错。正极发生还原反应，C正确。

本题难度：一般