1、选择题  关于原电池的叙述，正确的是（　　）
A．任何化学反应，均可以设计成原电池
B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置
C．原电池的两极必须都是金属
D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛

参考答案：A、原电池中的氧化还原反应均是自发进行的，故非自发的氧化还原反应不能设计为原电池，如2H2O通电.2H2↑+O2↑，故A错误；
B、化学能转化为电能的装置为原电池，故B正确；
C、原电池的两极不一定必须都是金属，如干电池中的正极是碳棒，为非金属，故C错误；
D、原电池是一种简陋的装置，能产生电流但不稳定，故D项误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中正确的是（　　）
A．用铂电极电解NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，生成112mL氢气（标况）时，氢氧根离子浓度约为0.05mol/L（假定溶液体积仍为100mL）
D．铜锌原电池工作时，正极从外电路得到电子

参考答案：A、用铂电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢氧化钠的量不变，水的质量减少，所以一段时间后，溶液中溶质的质量分数增大，故A错误；
B、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故B错误；
C、用惰性电极电解100mL饱和食盐水，生成112mL氢气（标况）时，阳极上生成112mL氯气，根据电池反应方程式计算生成的氢氧化钠的物质的量．
设生成氢氧化钠的物质的量为x．
2NaCl+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2NaOH
? 22.4L? 2mol
? 0.112L? x
x=0.01mol，氢氧根离子浓度C=nV=0.01mol0.1L=0.1mol/L，故C错误；
D、铜锌原电池工作时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极，所以正极从外电路得到电子，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ·g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。
请回答下列问题：
（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________；
（2）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为________,?总反应式_____________。
（3）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b,则a________b（用“＞、＝、＜”表示）

参考答案：（1）CH3OH(l)+O2(g)=?CO(g)+2H2O(l)?△H?=-456KJ/mol?
（2）CH3OH+8OH-?-6e-=CO32-+6H2O?；?2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32- +6H2O?。
（3）(2-a)/2 ；?＜

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是?（?）

A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－[
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O

参考答案：D

本题解析：原电池中负极失去电子，而氧气是得到电子的，A不正确；B不正确，电子是通过导线传递的，而不是在溶液中；由于电解质是固体氧化物，所以电池内部传递的是氧离子，即负极反应式是H2＋O2－－2e－＝H2O，所以选项C不正确，因此正确的答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池．下列有关电极反应及产物的判断正确的是（　　）
A．负极反应可能是O2+2H2O+4e-═4OH-
B．负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O
C．正极反应可能是6C6H12O6-24e-+24OH-═6CO2↑+18H2O
D．正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单