1、选择题  把a、b、c三块金属片浸人稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、c相连时，电子由c到b．则三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（　　）
A．a＞b＞c
B．a＞c＞b
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a

2、选择题  发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应中可设计成原电池的是（　　）
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H＞0
B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（l）+8H2O（l）；△H＞0
C．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H＜0
D．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

3、填空题  （14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是                  （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）    ΔH＝－1275．6 kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）   ΔH＝－566．0 kJ／mol
③H2O（g）＝H2O（l）    ΔH＝－44．0 kJ／mol
则CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）   ΔH＝   
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。
①该电池负极的电极反应为                          。
②工作一段时间后，测得溶液的pH                   （填增大、不变、减小）。
③用该电池作电源，组成如下图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0．04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应        ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为                  mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是           （填写编号） 。

A．CuO
B．CuCO3
C．Cu（OH）2
D．Cu2（OH）2CO3