1、填空题  （8分）下图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为：?。如果一电极质量减轻5.4 g，则另一极放出气体的体积为?L（标准状况）。
（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用KOH溶液为电解液；则氢气应通入?极（填a 或b，下同），电子从?极流出。
a 极发生电极反应式为：_____________________________。

2、选择题  下列装置属于原电池的是（　　）
A．

酒精
B．

CuCl2溶液
C．

AgNO3溶液
D．

?稀硫酸? 稀硫酸

3、填空题  如下图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为_________。两极反应式为：正极_________； 负极___________。该装置将______能转化为_________能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为__________，总反应方程式为___________。

4、选择题  少量锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是(D? )
A．反应速率减慢，产生H2的量不变
B．反应速率加快，产生H2的量不变
C．反应速率不变，产生H2的量略增加
D．反应速率加快，产生H2的量略减少

5、选择题  反应①?Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=?a?kJ·mol-1
反应②?CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=?b?kJ·mol-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下

（1）反应①的化学平衡常数表达式为__________，a______0（填“>”、“<”或“=”）。?在?500℃2L?密闭容器中进行反应①，Fe?和CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为__________，用CO表示的化学反应速率为_______。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
________（填序号）。 ?
A．缩小反应器体积?B．通入CO2?C．升高温度到900℃?D．使用合适的催化剂
（3）下列图像符合反应①的是________（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s)?△H3中的△H3=_______（用含a、b的代数式表示）。
（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
_______（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：_______________。