1、选择题  右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．锌片逐渐溶解
D．该装置能将电能转变为化学能

参考答案：C

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子再正极得到电子，所以AB不正确，C正确。原电池是把化学能转化为电能的装置，D不正确，答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法错误的是
A．化学反应的速率越大，化学反应的限度越大
B．化学反应中既有物质变化，又有能量变化
C．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
D．可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行

参考答案：A

本题解析：A、反应速率快慢与反应限度无关系，A不正确；B、化学反应的特征就是有新物质生成，又伴随能量的变化，由此化学反应中既有物质变化，又有能量变化，B正确；C、化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，C正确；D、在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行，D正确，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

参考答案：A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；
B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；
C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，故C错误；
D．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  如图所示的原电池，一段时间后某极析出1.28克的固体．求：
（1）正极是______（填“锌”或“银），发生______反应
（2）正极的电极反应为______；
（3）上述过程中共需转移电子______mol．
（4）锌片的质量______（填”增加”或”减少”）______克．

参考答案：（1）该原电池中，锌的活泼性大于银，所以锌失电子发生氧化反应，锌作负极；银作正极，溶液中铜离子得电子，发生还原反应．
故答案为：银；还原．
（2）正极上，铜离子得电子生成铜，所以析出的固体为铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
故答案为：Cu2++2e-=Cu．
（3）该原电池的电池反应式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu? 转移电子
?64g? 2mol
?1.28g? ?0.04 mol
所以转移电子 0.04mol
故答案为：0.04．
（4）锌作负极，锌失电子变成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减少；
?Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu?
65g? 64g
1.3g?1.28g?
所以锌质量减少1.3g．
故答案为：减少；1.3．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E极：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－
F极：Zn＋2NH4Cl -2e－===?Zn(NH3)2Cl2＋2H＋
总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

下列说法正确的是
A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应
B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应
C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池
D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

参考答案：B

本题解析：A错，E极是电池的正极，发生的是还原反应；B正确，F极是电池的负极，发生的是氧化反应；C错，从结构上分析，锌锰电池应属于一次性电池；D错，锌锰电池内部发生的氧化还原反应是不可逆的，因为它是一次电池；

本题难度：一般