1、实验题  下图是用来进行乙醇的氧化和氧化产物的检验的实验装置。可供选择的试剂有：氧化铜粉末、乙醇、新制氢氧化钙悬浊液、银氨溶液，溴水、高锰酸钾溶液所需其他仪器任选。（不考虑装置内空气的存在）

（1）做乙醇氧化实验时，C中应装___________________。
（2）在_________处加热，实验一段时间后A处的实验现象___________________。
（3）在检验乙醇氧化产物时，对B、D的具体操作方法为___________________。其中反应的化学方程式为___________________。

参考答案：（1）酒精
（2）AC；固体由黑变红（管口有液滴）
（3）向D中加适当银氨溶液，给B加热；CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图(见题后说明)。实验操作③的名称是___________，所用主要仪器名称为___________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________ (填序号)。
A.酒精(沸点78℃)? B.四氯化碳(沸点77℃)
C.甘油(沸点290℃)? D.苯(沸点80℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量Icl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量___________ (填序号)溶液，反应的离子方程式为______________________。
A.KIO3?B.HClO? C.KI?D.Br2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如上图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。
①___________，②___________，③___________，
④___________，⑤___________，⑥___________。
(5)实验中使用水浴的原因是______________________，最后晶体碘聚集在___________ (填仪器名称)中。
说明：实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。

参考答案：(1)萃取分液?分液漏斗(2)B、D
(3)C? ICl+I-Cl-+I2
(4)①缺石棉网? ②温度计插到液体中? ③冷凝管进出水方向颠倒
(5)有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管?蒸馏烧瓶

本题解析：(1)操作①为“过滤”，关于过滤操作需掌握“一低三靠”，利用题示“简笔画”可绘出装置图。
因为I2易溶于有机溶液，所以③的操作为萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗。
(2)因为酒精、甘油与水可以任意比互溶，用酒精和甘油作萃取剂时，不分层，无法分离。故选B、D。
(3)因为，发生归中反应，故选C，离子方程式为：ICl+I-Cl-+I2。
(4)图示中的错误有：①缺石棉网；②温度计插到液体中；③冷凝管进出水方向颠倒。
(5)实验中使用水浴加热的原因是有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管。最后晶体碘聚集在蒸馏烧瓶中。

本题难度：简单

3、实验题  某同学为了探究氯气与氨气的反应，设计了如图所示，装置B中装饱和食盐水，C中装浓硫酸，E中装碱石灰。实验过程中观察到D中产生白烟，生成另一种产物是空气的主要成分。

(1)D装置用于氯气与氨气反应，装置图不全，有一支导管应通入瓶中下部，请你在图中画出来。
(2)写出A装置中反应的离子方程式____________________，写出F装置中反应的化学方程式________________________。
(3)如果C、E装置互换，对实验的影响是_______________________
(4)写出D中反应的化学方程式_____________________，D中导气管G 排出浅黄绿色气体，会污染空气，处理措施是_______________________

参考答案：(1)右边导管应通入广口瓶底部
(2)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑
(3)浓硫酸会吸收氨气，碱石灰会吸收氯气，影响氨气与氯气反应，导致实验失败
(4)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；在G管口放一团浸有氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液的棉花（或其他合理答案）

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
【提出猜想】
猜想1：所得沉淀为___；
猜想2：所得沉淀为___；
猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。
查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【实验探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤、风干；
步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

能证明猜想1成立的实验现象是____。
【问题讨论】
(1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，____。
(2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是________。
②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为___。

参考答案：【提出猜想】Cu(OH)2 ；?CuCO3
【实验探究】B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为 CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）
【问题讨论】
(1)用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯，冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好
(2)①Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小；
②Cu5(OH)6(CO3)2[或3Cu(OH)2·2CuCO3]

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，其实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）食盐溶液中含SO42－等杂质，不能用于除去SO42－的试剂是_________（填序号）。
a． Ba(OH)2? b．Ba(NO3)2? c． BaCl2? d． Na2CO3
（2）实验制备碳酸氢钠用到下列装置：

①实验装置中各接口的连接是d接____，e接_____，c接f。实验过程中先通入氨气的原因_____________。
②析出晶体后的溶液中含有大量的NH4＋，检验NH4＋的方法是__________________。
③瓶g内的溶液是___________________________________________。
（3）由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（4）用图电解饱和NaC1溶液的方法来制取NaOH、C12和H2。

①反应中生成的C12从_______（填“A”或“B”）放出，检验C12所用试剂（用品）______________________。
②经过长时间电解后，向电解液中滴加酚酞试液，发现溶液并未变红色，试分析可能的原因__________。

参考答案：（14分）（1）bd（2分） （2）①b? a（2分）；氨气溶解度大，先通入氨气使溶液显碱性，增大CO2的吸收量，增大HCO3－的浓度（2分）?②取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（2分） ③饱和碳酸氢钠溶液
（3）坩埚、坩埚钳（1分）（未答出坩埚钳不给分）
（4）①B（1分）；淀粉碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸（1分）
②电解生成的氯气会与NaOH充分反应，导致电解最终产物仅是NaClO和H2。NaClO具有强氧化性，将酚酞氧化，故溶液不变红色（2分）

本题解析：（1）由于在除杂时不能再引入新的杂质，所以要除去食盐溶液中含有SO42－等杂质，可以选择氢氧化钡或氯化钡，而不能选择硝酸钡或碳酸钡，答案选bd。
（2）①根据装置特点可知，A装置是制备碳酸氢钠的，B装置是制备CO2的，C装置是制备氨气的，D装置是吸收多余的氨气。由于氨气极易溶于水，所以氨气要通过a口通入到装置A中，所以正确连接顺序是d接b，e接a，c接f。由于氨气溶解度大，先通入氨气使溶液显碱性，增大CO2的吸收量，从而增大HCO3－的浓度，便于碳酸氢钠晶体析出。
②铵盐能和强碱反应生成氨气，可以通过检验氨气来检验NH4＋，所以正确操作是取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③由于盐酸易挥发，所以生成的CO2中含有氯化氢，而氯化氢能和氨气反应，所以小于除去CO2中的氯化氢气体，因此瓶g内的溶液是饱和碳酸氢钠溶液。
（3）碳酸氢钠加热分解即生成碳酸钠，而固体加热需要在坩埚中进行，所以还缺少的仪器是坩埚和坩埚钳。
（4）①根据装置图可知，A和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气。B和电源的正极相连，做阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，所以氯气在B电极生成。氯气具有强氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，据此可以检验氯气，因此检验C12所用试剂（用品）是淀粉碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸。
②由于电解生成的氯气会与NaOH充分反应，因此长时间电解后会导致电解最终产物仅是NaClO和H2。NaClO具有强氧化性，将酚酞氧化，故溶液不变红色。2和氨气的制备；仪器的选择；NH4＋和氯气的检验；电解饱和食盐水的有关判断等

本题难度：困难