1、选择题  下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A.摩尔质量g/mol
B.物质的量mol
C.溶解度g/100g
D.密度g/cm3

参考答案：C

本题解析：分析：分析各物理量表示的含义，从而得出其单位进行回答．
解答：A、摩尔质量表示单位物质的量的物质具有的质量，摩尔质量的常用单位是g/mol，故A正确；
B、物质的量表示微粒数目的集合体，常用单位为mol，故B正确；
C、溶解度指一定温度下，100g溶剂能够溶解溶质的最大质量，单位为g，故C错误；
D、密度表示单位物质的质量，密度单位中其中一个是g/cm3，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了各物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累．

本题难度：一般

2、选择题  下列除去杂质的方法中正确的是（?）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液
B．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
C．乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应
D．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏

参考答案：D

本题解析：有机物的分离提纯比无机物要复杂，因为许多有机物间容易混溶，还有许多有机物不溶于水，有机物分离提纯常用的方法有：分液、蒸馏、盐析等。A中加入KI溶液后，发生反应Br2＋2KI = 2KBr＋I2，但是I2和Br2还是溶于溴苯，不能用分液漏斗分液而除去，A不正确；B中加入NaOH溶液后，发生反应生成CH3COONa，但是因为乙醇和乙酸钠均易溶于水，不能用分液漏斗分液来分离，B不正确；C中加入氢气在一定条件下可以发生反应使乙烯转化成乙烷，但是有机反应一般不能完全转化，同时过量的氢气也会存在于反应后的气体中，C不正确；D中加入生石灰后，苯甲酸变成了离子型的苯甲酸钙，再加热蒸馏时，由于苯甲醛的沸点较低，先挥发出来，收集馏分冷凝就可以得到较纯净的苯甲醛，实现了除杂，D正确。

本题难度：一般

3、选择题  
菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

试回答下列问题：
(1)试剂1是?，试剂2是?，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是?，?；
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为?，写出
+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式?；
(3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，
你认为该同学的猜想合理吗??。若你认为合理，请说明理由(若你认为不
合理，该空不要作答)?；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的
实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)?。

参考答案：(14分)(1)稀盐酸? KSCN溶液? 2Fe2++C12=2Fe3++2C1－
Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+? (前二空格各1分，后二空格各2分)
(2)少量的Fe2+转化为Fe3+，加入KSCN后显淡红色4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O
(每空2分)
(3)不合理我的猜想是[Fe(sCN)]2+离子中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在
褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色)
(第l空1分，第2空3分)

本题解析：根据题意，（1）：检验时先将药品制成溶液，以便于检验，“速力菲”药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，所以试剂1选用稀盐酸即可；要检验亚铁离子，需要先检验有无三价铁离子，然后检验其被氧化后生成了三价铁离子即可，故试剂2选用KSCN溶液；（2）在加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色，说明还是有少量三价铁离子，原因是亚铁离子容易被氧化，在空气中酸性条件下可能生成少量三价铁离子，使溶液变淡红。（3）中三价铁离子不具备被还原的条件，因为溶液中加入的是过量氯水，三价铁离子一定存在，故只可能SCN－不存在，所以结合溶液成分只能是SCN－被过量氯水氧化，检验方法可得。

本题难度：一般

4、填空题  （1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

参考答案：（1）B； CD　
（2）4 ；3.3 ；可行

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法?B．加热分解?C．结晶法?D．分液法?E．蒸馏法?F．过滤法
（1）从碘的水溶液中提取碘：______；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：______；
（3）分离水和油的混合物：______；
（4）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合：______．

参考答案：（1）碘易溶于水有机溶剂，根据在不同溶剂中的溶解度不同，可选用苯或四氯化碳进行萃取，故答案为：A；
（2）硝酸钾和氯化钠在溶液中的溶解度随温度变化程度不同，可用结晶法分离，故答案为：C；
（3）水和油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
（4）四氯化碳与甲苯的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E．

本题解析：

本题难度：一般