1、选择题  实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是

A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果
B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次
D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g

参考答案：B

本题解析：A、CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故A正确； B、双氧水具有氧化性，能把溶液中的亚铁离子氧化生成铁离子，因此步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，B不正确；C、固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故C正确；D、实验室没有240ml容量瓶，所以配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需要250ml容量瓶，因此需称量CuSO4·5H2O的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol＝62.5g，故D正确，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关制取蒸馏水的装置和操作的说法中，不正确的是（　　）
A．蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网
B．冷凝管内水的流向是下进上出
C．实验中需在自来水中加几片碎瓷片
D．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中

参考答案：A．蒸馏时为防止蒸馏烧瓶受热不均匀而导致炸裂，蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网，故A正确；
B．冷凝管内水的流向是下进上出，可使冷水充满冷凝管，起到充分冷凝的效果，故B正确；
C．为防止暴沸，实验中需在自来水中加几片碎瓷片，故C正确；
D．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内支管口附近，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含Ca2+、Mg2+、Br－、SO42－、Cl－等），来制取较纯净的无水CaCl2及液溴，他们设计了如下流程：

回答以下问题：
（1）操作Ⅰ中加入的试剂1是?；在从橙色液体中分离出溴时，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置（见图A、B、C、D）是?。

（2）加入溶液W的目的是?。
（3）操作Ⅲ所用的仪器除三脚架、酒精灯，还需要?。
（4）某同学用如上图E所示的实验装置制取操作1前的氧化剂，写出该反应的离子方程式?，试简述该装置气密性的检验方法?。

参考答案：（1）四氯化碳（或CCl4）；CD（2）除去溶液中SO42－；?（3）蒸发皿、玻璃棒
（4）MnO2+4H＋+2Cl－Mn２＋+2H2O+Cl2↑；
法一：打开弹簧夹，关闭分液漏斗活塞，将导管外接导气管，并将导气管末端插入水槽中，用手握住圆底烧瓶（或用酒精灯对其进行微热），在导气管末端有气泡产生，在松开手（或撤离酒精灯）以后，导气管末端有一段水柱上升且一段时间内不下降，则证明该装置的气密性良好。
法二：关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞，向烧瓶中不断加水，若一段时间后水不再流下，说明装置气密性良好。

本题解析：（1）盐卤中首先加入氯水将溴化物氧化为溴单质，再加入四氯化碳作萃取剂将溴单质从水中萃取出来，再根据液态溴单质沸点与四氯化碳不同，采用蒸馏法进行分离。蒸馏时温度计的水银球应该在支管口附近，若在液面下或位置太低就会收集到低沸点的馏分。
（2）为防止产生硫酸钙沉淀，应先加入氯化钡溶液使硫酸根离子发生反应产生硫酸钡沉淀，来除去硫酸根离子。贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧分解得到氧化钙，将其加入其上层清液中发生反应产生氢氧化钙，镁离子转化成氢氧化镁沉淀，过滤除去，用氯化钙溶液加热蒸发得到氯化钙晶体，在把晶体在氯化氢的氛围中加热蒸干届可制取得到无水氯化钙。操作Ⅲ蒸发所用的仪器除三脚架、酒精灯，还需要蒸发皿、玻璃棒。
（4）氯气在实验室中式用二氧化锰与浓盐酸加热制取的，反应的离子方程式是：MnO2+4H＋+2Cl－Mn２＋+2H2O+Cl2↑。检验装置气密性的方法可以是关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞，向烧瓶中不断加水，若一段时间后水不再流下，说明装置气密性良好。也可采用其他方法。

本题难度：一般

4、简答题  某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图．
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：______，冷却水从______进，______出；
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______．
④C中液体产生颜色为______；
⑤烧杯A的作用______，D中液体的作用是______．

参考答案：①冷凝管是实验室常见的仪器，使用时冷凝水从下口进，上口出；
②因溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶，所以不能用橡胶塞和橡胶管；
③根据沸点不同而提纯Br2，所以要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；?
④因C中液体是溴，而液溴的颜色为深红棕色；
⑤因水浴加热使液体受热均匀；进入D装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽能与碱反应；
故答案为：①冷凝管；m n；
②溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶；
③要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
④深红棕色；
⑤使液体受热均匀，与溴蒸汽反应；

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  （10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有?。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）?，
固体残渣的成分是（填化学式）?。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、?、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是?。

参考答案：（10分）（1）漏斗、玻璃棒 （2）Cu ；Ag 、Cu （3）冷却结晶
（4）Hg蒸汽有毒

本题解析：（1）步骤1是过滤，所以需要的玻璃仪器除烧杯外有漏斗、玻璃棒。
（2）步骤2的目的是除去Ag+、Hg2+，所以应该选择的试剂是铜。因为铜能置换出银和汞，所以固体残渣是Ag 、Cu。
（3）步骤3的目的是得到硫酸铜晶体，因此操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干。
（4）Hg易挥发，而汞蒸汽有毒，所以步骤2应该在通风橱中进行。

本题难度：一般