1、选择题  欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：
①蒸馏
②过滤
③静置、分液
④加入足量金属钠
⑤通入过量的CO2
⑥加入足量的NaOH溶液
⑦加入足量的FeCl3溶液
⑧加入乙酸与浓硫酸混合物，加热。
合理的实验程序是
[? ]
A.④⑤③
B.⑥①⑤③
C.⑧①
D.⑧②⑤③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质的制备方法正确的是
A．Al（OH）3：铝盐与碱反应
B．Al：电解熔融AlCl3
C．银氨溶液：硝酸银溶液滴入氨水中
D．溴乙烷：乙烷与溴水反应

参考答案：A

本题解析：AlCl3为共价化合物，熔融AlCl3不导电，无法电解；银氨溶液配制应把氨水滴入硝酸银溶液至沉淀恰好消失；烷烃不能与溴水发生取代反应，应用液溴或其蒸气，并加以光照。

本题难度：简单

3、选择题  下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ指出下列说法合理的是

A．若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液
B．若含X的混合物为苯和苯酚，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为浓溴水，X为三溴苯酚
C．若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油
D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液，1mol X与足量氯气完全反应时，转移3mol电子

参考答案：D

本题解析：A：用CC14萃取溴水，由于CC14的密度大于水，分层后，水层在上方，CC14位于下层
B：分离苯和苯酚，不能用浓溴水，即使它与苯酚反应，产物三溴苯酚在苯中也不能以沉淀的方式存在，它会溶于有机试剂苯中；分离苯和苯酚，一般是加入NaOH溶液，再分液；
C：皂化反应后的混合物，一般是加入食盐细颗粒进行盐析，再进行过滤分离。
D：利用铝可溶于强碱溶液的性质，分离二金属，正确；

本题难度：一般

4、选择题  同温同压下，25?mL气体A2和50?mL气体B2反应后生成25?mL?C，则气体C的化学式为
A.AB2
B.A2B
C.A2B4
D.AB

参考答案：C

本题解析：同温同压下，方程式中的化学计量数之比等于反应体系中的各气体体积之比，所以A2＋2B2====C，又据质量守恒定律（原子个数守恒定律）可知C的化学式为A2B4，所以选C。

本题难度：困难

5、简答题  根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．

（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是______．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为______．
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++______═CH3Hg++H+
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否达到了排放标准______（填“是”或“否”）．
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为______．
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL?0.2500mol/L?K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c?mol/L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液?滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2?mL．
①I中，量取K2Cr207，溶液的仪器是______．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是______．
③Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=______（用含c、V1、V2的表达式表示）．

参考答案：（1）①pH接近7，用CO2处理，生成HCO3-，则反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，故答案为：OH-+CO2=HCO3-；
②HCO3-和Al3+发生相互促进的水解，生成CO2和Al（OH）3，从而增强净水效果，
故答案为：HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强；
③根据电荷守恒可质量守恒可知，应为Hg2+和CH4的反应，
1L水中，n（Hg2+）=3×10-7mo1，则m（Hg2+）=3×10-7mo1×200.6g/mol=6.02×10-5g=0.06mg＞0.05mg，所以没有达到排放标准，故答案为：CH4；否；
④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，
则反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+，故答案为：5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（2）①K2Cr207具有强氧化性，应用酸式滴定管或移液管量取，如用碱式滴定管，会腐蚀橡胶管，故答案为：酸式滴定管（或移液管）；
②碎瓷片起到防止暴沸的作用，故答案为：防止暴沸；
③n（K2Cr2O7）=0.01L×0.2500mol/L=2.5×10-3mo1，
n（Fe2+）=V2×10-3L×cmol/L=cV2×10-3mol，
由Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，
水样消耗的n（K2Cr2O7）=2.5×10-3mo1-16×cV2×10-3mol=15-cV26×10-3mol，
得电子：2×（6-3）×15-cV26×10-3mol=（15-cV2）×10-3mol，
根据电子转移，相等于14×（15-cV2）×10-3mol氧气，
m（O）=14×（15-cV2）×10-3mol×32g/mol=8×（15-cV2）×10-3g=8×（15-cV2）mg，
所以：COD=8×(15-cV2)mgV1×10-3L=8000×(15-cV2)V1mg/L，
故答案为：8000×(15-cV2)V1．

本题解析：

本题难度：一般