参考答案：C

本题解析：假如酸是强酸，则酸和碱恰好反应显中性，其物质的量应该相等，,即体积相等时，a=b；假如酸为弱酸，pH=7，酸应该过量，体积相等时，a＞b；故，A、B错；要显中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，则c（Na+）=c（A-），D错；答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  现有0.4 mol·L-1 HA溶液和0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断不正确的是
A.若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有：c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.若电离能力与水解能力相等，溶液必呈中性，所以有：c(Na＋) = c(A－) = c(HA)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋) = c(A－)＋c(OH－)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有2c(Na＋) = c(A－)＋c(HA)

参考答案：A

本题解析：依题意，混合溶液中c(NaA) =" 0.1" mol·L－1，c(HA) =" 0.1" mol·L－1，c(Na＋) = 0.1 mol·L－1不会变化。①若不考虑HA的电离、不考虑A－的水解，将有c(HA) = c(Na＋) = c(A－) = 0.1 mol·L－1，且c(H＋) = c(OH－)，所以B项正确；②A项，若以HA电离为主，HAH＋＋A－，c(H＋)、c(A－)增大，c(A－)＞0.1 mol·L－1 = c(Na＋)，所以A项错误；C项属于电荷守恒，正确；D项属于物料守恒，正确。

本题难度：一般

3、选择题  将1mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00 mL，稀释后两溶液的pH 分别为m和n                               （  ）
A m＞n          B m＝n          C m＜n           D 不能确定

参考答案：C

本题解析：分别用蒸馏水稀释后，由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，盐酸是强酸，全部电离，所以，醋酸中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，m＜n ，选C。

本题难度：一般

4、选择题  在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积(　　)
A．a=b="10" mL
B．a=b>10 mL
C．a<b
D．a>b