1、填空题  （10分）由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。（空心点为Cl—,实心球为Na+）

（1）在NaCl晶体中，每个Na+离子同时吸引着_______个Cl—离子，在周围与它最接近且等距离的Cl—共有___________个，Cl—离子位于Na+围成的___________体中心，而Na＋离子数目与Cl－离子数目之比为___________。
（2）若CuO晶体中O2-采取NaCl晶胞结构中Na＋的堆积方式，Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙，则Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙的占据率为 __________。
在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如下图），离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如下图）。已知a为常数。试回答下列问题：

NaCl晶体中微粒间排布? NaCl晶体中离子键键长
（3）NaCl晶体离子键的键长为____________。
（4）Na＋离子半径与Cl－离子半径之比=_______________。
（已知）
（5）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在29.25g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为____________。

2、选择题  下列特性适合金属晶体的是（?）
A．熔点1031 ℃，固态不导电，水溶液能导电
B．熔点97.81 ℃，固态能导电，质软
C．熔点162.7 ℃，固态不导电，水溶液能导电
D．熔点1070 ℃，液态能导电，但固态不能导电

3、填空题  在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，如图左图所示为NaCl的晶体结构图。在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图所示）。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和，已知a为常数。

试回答下列问题。
(1)在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引_____个Cl-，而Na+数目与Cl-数目之比为_____。
(2)NaCl晶体离子键的键长为_____。
(3)Na+半径与Cl-半径之比r(Na+)/r(Cl-)=_______。
（已知：?= 1.414，?=1.732，?=2.236）
(4)NaCl中晶体不存在分子，但在温度达到1?413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25g?NaCl晶体，加强热使温度达到1?450℃，测得气体体积为5.6?L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为__________。

4、选择题  下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（　　）
A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

5、选择题  下列分子构型为四面体的是
[? ]
①P4②NH3③CCl4④金刚石⑤CH4⑥SiO2⑦H2S⑧CO2
A.①③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.①③⑤
D.④⑤