1、填空题  氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

请回答：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是?；?
（2）装置D中盛放的试剂是?，其作用是?；
（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式?；
（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有?的洗气瓶。

参考答案：
（1）MnO2?+ 4 H+?+ 2 Cl- ?Mn2+?+ Cl2 ↑+ 2 H2O?
（2）浓硫酸?干燥氯气?
（3）8NH3+3Cl2 ="==" N2+6NH4Cl 或
2NH3+3Cl2 ="==" N2+6HCl? NH3+HCl="=" NH4Cl
（4）氢氧化钠溶液

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
C．取100 mL5mol/LH2SO4，加500mL水稀释
D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  利用以下装置探究氯气的性质。

（1）写出实验室制取C12的化学方程式?；
实验室制取氯气需要用到的仪器有?（填写序号）。
①分液漏斗②碱式滴定管⑧酒精灯④圆底烧瓶⑤长颈漏斗
（2）若E中的干燥有色布条：不褪色，则D中盛有的试剂是?。
（3）G中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式?。
（4）F中盛有蒸馏水，C12通过后可观察到溶液的颜色变为?色，说明溶液中存在?；将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。设计实验探究红色褪去的原因
?。
（5）若F中盛有的是溴化亚铁溶液，通入过量C12后，写出可能发生反应的离子方程式?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  下图Ⅰ、II、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择?；（填序号）
若用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，则可选择?；（填序号）
若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置?，（填序号）用离子方程式表示制取氯气的反应原理是?。
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从?口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是?。
（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为?mol/L。

参考答案：（1）III；II；I；MnO2 + 4H+Mn2+ + Cl2 + 2H2O；（2）A；用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近B口，试纸变为蓝色,证明氯气已集满；（3）10.5。

本题解析：（1）若用CaCO3与盐酸反应制CO2,由于该反应的特点为反应不加热且固体＋液体→气体，则可选择装置Ⅲ；若用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，由于该反应的特点为反应需要加热且固体＋固体→气体，则可选择II；若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，由于该反应的特点为反应需要加热且固体＋液体→气体，应选用装置Ⅰ；（2）由于氯气的密度比空气的大，利用装置Ⅴ收集氯气，则应由A管口进气；依据氯气的性质，可用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近B口，试纸变为蓝色,证明氯气已集满；（3）设在标准状况下1L的水吸收336L的HCl气体，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为：＝10.5 mol/L。

本题难度：一般

5、实验题  (16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为??。
②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是?；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、?。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是??。
(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是?。
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为?；
烧杯中NaOH溶液的作用是??。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于?g，
需通入Cl2的物质的量应不少于?mol.

参考答案：（1）①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋? Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋? 2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑
②取少量废腐蚀液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变无色，则证明原溶液中含有Fe3＋?漏斗
③盐酸
（2）①关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手后热（或酒精灯微热）烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手后（或停止加热）导管内出现一段水柱，证明气密性良好
②MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O?多余氯气，防止污染环境
③39.2? 0.75

本题解析：（1）①铁粉可与Fe3＋、Cu2＋、H＋发生反应，最终得到FeCl2溶液
②Fe3＋的检验，一般用KSCN溶液，观察是否有血红色出现；过滤需要的玻璃仪器包括：漏斗、烧杯、玻璃棒
③滤渣中含有的包括过量的铁粉以及置换出的铜，故可用盐酸溶解铁粉，过滤即可得到铜
（2）①考查实验基本操作：气密性的检验
②考查氯气的实验原理及尾气吸收
③由所涉及反应可知，Fe3＋、Cu2＋、H＋共可消耗0.7mol铁粉，即39.2g；得到的FeCl2溶液中溶质的物质的量为1.5mol，由2FeCl2＋Cl2=2FeCl3可得到所需氯气的物质的量为0.75mol

本题难度：一般