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高考化学知识点归纳《pH计算》试题巩固（2017年最新版）(二)
 参考答案：A．由图可知，ROH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则ROH为强碱，故A错误； 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题 常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，则下列说法不正确的是 | |||
| 编号 | 氨水的物质的量浓度 （mol/L） | 盐酸的物质的量浓度 （mol/L） | 混合溶液的pH 第1组 0.1 0.1 pH=X 第2组 c1 0.2 pH=7 第3组 0.2 0.1 pH＞7 |
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 常温下在20mL 0.1mol．L-1 Na2CO3溶液中逐渐加入0.1mol．L-1的HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量的百分量（纵轴）也发生变化（CO2会逸出未画出），如图所示，回答下列问题： 
(1)随着盐酸的加入，HCO3-的浓度变化趋势是____；请写出 OAB段的离子方程式：____。
(2)当加入盐酸使溶液的pH=10时，混合溶液中含碳元素的离子有 ____，其物质的量之比是____；当pH=7时，混合溶液中含碳元素的微粒有____。
(3)在pH=____时开始逸出CO2气体，当pH=5时，逸出的气体的物质的量____0. 002mol(填“>”、“<”或“=”)。
参考答案：
(1)先增大后减小； CO32- + H+==HCO3-
(2)CO32-、HCO3- ；1:1； HCO3-、H2CO3
(3)6； <
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是（ ）
A．若混合后溶液呈中性，则有c（Cl-）=c（NH4+）
B．用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小
C．若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积
D．两溶液等体积混合时，充分反应后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
参考答案：A．混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），所以c（Cl-）=c（NH4+），故A正确；
B．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，稀释相同的倍数时，氨水c（H+）或c（OH-）变化小于盐酸，所以氨水pH变化小于盐酸，则氨水的误差更小，故B正确；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使二者混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，氨水和盐酸浓度相等，所以所需氨水的体积大于盐酸的体积，故C错误；
D．盐酸和氨水的相等，两种溶液等体积混合，则二者的物质的量相等，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），故D错误．
故选：CD．
本题解析：
本题难度：简单
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