1、简答题  （1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=______．
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合．
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______．
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=______．

参考答案：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13，故答案为：1×10-13；
（2）将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合，
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，a=12，b=2，则0.1×Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：10，故答案为：1：10；
②若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c（OH-）=0.1Va-0.01VbVa+Vb=0.001，则Va：Vb=1：9，故答案为：1：9．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，另l份加适量水后，它们的pH都都升高了1，求加入NaOH溶液的体积与加入水的体积比．

参考答案：将pH=l的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍；
另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1，
可设碱液体积x，盐酸的体积为1L，
依题意可列出下列等式：10-1×1-10-1?x=10-2（1+x），解之得x=911，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9：911=11：1，
答：加入NaOH溶液的体积与加入水的体积比为1：11．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  现有常温下pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）
A．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液
B．加入10mL的水进行稀释
C．加水稀释成100mL
D．加入10mL0.01mol/L的盐酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，将pH=3的盐酸和10-3mol?L-1的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]

参考答案：盐酸为强电解质，pH=3的盐酸和10-3mol?L-1的氨水等体积混和后，氯化氢和氨水恰好反应生成氯化铵，由于溶液中铵根离子部分水解，导致[Cl-]＞[NH4+]；由于铵根离子水解后溶液显示酸性，则[H+]＞[OH-]，所以反应后的溶液中离子浓度大小关系为：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，有甲、乙两份体积均为lL，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11．①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=bmol．则a、b正确的答案组合是（　　）
A．9～11之间；?0.1
B．9～11之间；?0.2
C．12～13之间；?0.2
D．13；?0.1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单