1、填空题  实验室要用98%（密度为1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积?②量取一定体积的浓硫酸?③溶解
④转移、洗涤?⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）需准确量取98%的硫酸______mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是______
（从下列中选用?A.10ml?B.20ml?C.50ml?D.100ml）
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号）______．
①500mL量筒　②烧杯　③1?000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是______（选填序号）．
A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
E．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？______．

参考答案：（1）浓硫酸的浓度=C=103ρwM=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.5L，V=0.1L=100mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是100mL，故答案为：100；D；?
（2）需要的仪器有：用于稀释浓硫酸的烧杯、配制溶液的500mL容量瓶、定容用的胶头滴管、引流和搅拌使用的玻璃棒，故选②④⑥⑧；
（3）A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
E．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
故选ABCDE；
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，需要重新配置，故答案为：重新配置．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  用20g烧碱配制成500mL其物质的量浓度为______mol/L，从中取出1mL，其物质的量浓度为______mol/L；含溶?质______g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L，其中含Na+______g．

参考答案：20g烧碱的物质的量为：n=mM=20g40g/mol=0.5mol，则c=nV=0.5mol0.5L=1mol/L；
溶液为均一稳定分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相等，从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L；
溶质的质量为：m=nM=cVM=0.001L×1mol/L×40g/mol=0.04g；
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.001L×1mol/L0.1L=0.01mol/L；
其中含Na+的物质的量为：0.01mol/L×0.1L=0.001mol，质量为0.001mol×23g/mol=0.023g，
故答案为：1；1；0.04；0.01；0.023．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c（SO42-）应为（　　）
A．0.1mol/L
B．0.3mol/L
C．0.15mol/L
D．0.5mol/L

参考答案：设SO42-物质的量浓度为c，则根据电荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2c，解得c=0.15mol/L．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b moLBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（　　）

参考答案：①水的密度为1g/ml，将40g?NaOH溶于1L蒸馏水中，溶液质量为1040g，质量分数为40g1040g×100%=3.85%；
40g氢氧化钠的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶液浓度为1mol/L，溶液体积为1L，能使溶剂体积．故①错误；
②向盛有1mL?0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加?0.1mol?L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．故②错误；
③Mg（OH）2电离出来的OH-与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3?H2O，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，故
Mg（OH）2能溶于NH4Cl溶液中，水解形成的H+的浓度很小，不是Mg（OH）2溶解的主要因素．故③错误；
④某盐NaX溶液pH＞7，钠离子为强碱离子，不能水解，说明X-离子发生水解，破坏水的电离平衡，HX为弱酸，故④正确；
⑤铁离子遇KSCN溶液，溶液显红色，开始加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后有铁离子生成，则原溶液中含有亚铁离子，故⑤正确；
⑥还原性铝强于铜，铝在浓硝酸中发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应，故⑥错误；
⑦溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关，与强弱电解质无关，硫酸钡是强电解质，溶解度很小，离子浓度很小，导致溶液导电性很差，故⑦错误．
故④⑤正确．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单