1、选择题  将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）
A．1mol/L
B．0.1mol/L
C．0.01mol/L
D．10mol/L

参考答案：4gNaOH固体的物质的量为4g40g/mol=0.1mol，
所配1L溶液的浓度为0.1mol1L=0.1mol/L．
溶液是均一的，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度与原溶液的浓度相同为0.1mol/L．
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL?0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸______mL．
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是______
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度______0.9mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.9mol?L-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为______g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L．

参考答案：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
则xmL×18mol/L=200mL×0.9mol/L，解得：x=10.0，所以应量取的浓硫酸体积是10.0mL．
故答案为：10.0．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、200mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管；玻璃棒．
（3）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度．
故选：B．
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大．
故答案为：等于；大于．
（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
?1mol?1mol? 22.4L
?x? y? 0.448L
所以x=0.448L22.4L×1mol=0.02mol．
? y=x=0.02mol．
所以参加反应锌的质量为0.02mol×65g/mol=1.3g．
氢离子浓度变化量为△c（H+）=0.02mol×20.1L=0.4mol/L．
所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为2×0.9mol/L-0.4mol/L=1.4mol/L．
故答案为：1.3g；1.4mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  实验室需要配制：250ml2.00molL-1氢氧化钠溶液．
（1）如图是该同学转移溶液的示意图，实验中的两个错误是______
（2）下列实验操作对所配溶液浓度无影响的是______（填序号）．
A．定容时水加多了，用滴管吸出
B．当药品，砝码左右位置颠倒时，未使用游码
C．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出
D．容量瓶没有干燥，就把溶液转移进去．

参考答案：（1）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；应该选用250mL容量瓶，
故答案为：未用玻璃棒引流，未使用250mL规格的容量瓶；
（2）A．定容时水加多了，用滴管吸出，溶质的物质的量偏小，根据c=nV分析可知所配溶液浓度偏小，故A错误；
B．当药品，砝码左右位置颠倒时，未使用游码，不影响溶质的质量，根据c=nV分析可知所配溶液浓度无影响，故B正确；
C．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，溶质的物质的量偏小，根据c=nV分析可知所配溶液浓度偏小，故C错误；
D．容量瓶没有干燥，就把溶液转移进去，溶液的体积不变，根据c=nV分析可知所配溶液浓度无影响，故D正确；
故选：BD．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  现有一种泉水样品，500mL这种泉水含有36.0g的Mg2+．则该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是______mol/L．为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀，应加入5mol/L?NaOH溶液的体积是______L．

参考答案：500mL这种泉水含有36.0g的Mg2+，
Mg2+的物质的量为36.0g24g/mol=1.5mol，
Mg2+的物质的量的浓度是1.5mol0.5L=3mol/L；
设加入5mol/L?NaOH溶液的体积为x，则
? Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
? 1? 2
1.5mol?x×5mol/L
12=1.5molx×5mol/L，解得x=0.6L，
故答案为：3；0.6．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  (1)用18?mol/L硫酸配制100?mL?1.0?mol/L硫酸。若实验仪器有：A.100?mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50?mL容量瓶、E.10?mL量筒、F.胶头滴管、G.50?mL烧杯、H.100?mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是________(填?写编号)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试?样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2?cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2?cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

参考答案：(1)GECHF或EGCHF
(2)BCD

本题解析：

本题难度：一般