1、填空题  现有金属单质A、B、H、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G．其中H是地壳中含量最多的金属，他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______；乙______．
（2）写出反应①的离子方程式：______．
（3）写出反应④的离子方程式：______．
（4）实验室检验物质F中阳离子的常用试剂为______．
（5）H与C反应的化学方程式是______．

参考答案：金属A的焰色反应为黄色，应为Na，则甲为H2，C为NaOH，H应为Al，黄绿色气体乙为Cl2，丙为HCl，D为盐酸，红褐色沉淀G为Fe（OH）3，F为FeCl3，E为FeCl2，B为Fe，紫红色金属I为Cu，
（1）由以上分析可知B为Fe，乙为Cl2，故答案为：Fe；Cl2；
（2）反应①为钠和水的反应，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）反应④为FeCl2和氯气的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）F为FeCl3，加入KSCN变红色，可用KSCN检验，故答案为：KSCN；
（5）H为Al，C为NaOH，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  已知在如图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，黑色物质C是某金属矿物的主要成分，有磁性，E是一种非氧化性酸，H是极易溶于水的碱性气体。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______、C_______、I_______
(2)写出反应①的化学方程式：_________________
(3)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1molG和 2.5molD放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为____，该温度下此反应的平衡常数K=___， D的转化率为____。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5molG和1molH，D的转化率将___（填“升高”“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为____。

参考答案：(1)Fe；Fe3O4；Fe(OH)3
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(3)0.05mol·L-1·min-1；0.5；60%；不变；40%

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （6分）A-J是中学化学中常见的物质。其中A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：
A?， J?。
(2)按要求书写有关方程式：
D与稀HCl反应的离子方程式?；
B与NaOH溶液反应的化学方程式?。

参考答案：（6分） (1) A? Fe2O3 （1分）?J? Al(OH)3（1分
(2)?Fe ＋ 2H＋ ="=" Fe2＋＋H2↑；（2分）
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）G加热可分解生成A，A的化学式为________,写出物质A的一种用途?。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________________________________，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式___________________________________________.。
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式_______________________，白色沉淀L会迅速变为?色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式?。
（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。

参考答案：（1）Fe2O3（1分）?制红色油漆或涂料，作炼铁原料（1分）
（2）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分）?Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2分）
（3）Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+（2分）?灰绿色（1分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）?（4）Na+、Al3+ （1分）

本题解析：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，据此可以判断。红棕色固体A为Fe2O3，与金属单质B反应生成氧化物D和单质C，则该反应是铝热反应，所以B是Al，C是Fe，氧化物D能与NaOH反应，应为Al2O3，H为NaAlO2。H和过量的元素反应生成I，则I为AlCl3。氯化铝与氨水反应生成白色沉淀J，J为Al(OH)3。则铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，则F为H2，E为FeCl2。氯化亚铁与氨水反应最终生成红褐色沉淀G，则G为Fe(OH)3。
（1）氢氧化铁受热分解生成氧化铁，Fe2O3常用于制红色油漆或涂料，作炼铁原料。
（2）Al与氢氧化钠等强碱溶液反应生成氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；Al(OH)3具有两性，可与NaOH反应，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。
（3）氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+。Fe(OH)2不稳定，在空气中被氧化，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，与过量的元素反应生成氯化钠、氯化铝和水，所以溶液I中所含金属离子是Na+、Al3+。

本题难度：一般

5、选择题  白云石的化学式是xCaCO3·yMgCO3．可用于制取耐火材料等，优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品．现称取27.6 g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72 L(已换算成标准状况)．下列有关说法正确的是
A.白云石的化学式为2CaCO3·MgCO3
B.残留固体的质量为14.4 g
C.取13.8 g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO22.24 L
D.27.6 g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗HCl0.3 mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般