高考化学知识点整理《盐类水解的原理》考点强化练习（2017年押题版）(十) 2017-08-26 02:23:23 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(      ) A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA B．2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA C．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA D．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 参考答案：D 本题解析：A、硫酸氢钠晶体中的阳离子是钠离子，阴离子是硫酸氢根离子，所以1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA，错误；B、未指明标准状况，2.24L的甲烷的物质的量不是0.1mol，所含中子数不是0.8NA，错误；C、铵根离子的水解，使铵根离子数目小于0.3NA，错误；D、氧气与臭氧分子中都是由O原子构成的，所以16g的氧气与臭氧的混合物中O原子的物质的量是1mol，所以O原子的个数是NA，正确，答案选D。 考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解和应用 本题难度：一般 2、选择题  常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液： ①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是 A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>② B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O) C．③与④中已电离的水分子的数目相等 D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

参考答案：B

本题解析：A、体积、物质的量浓度均相等的①与②，因盐酸完全电离，醋酸是弱酸，电离程度较小，pH：①<②，再稀释相同的倍数，仍然是①<②，故A错误；②与③混合后生成醋酸铵溶液，铵根离子和醋酸根离子均发生水解，溶液显中性，说明两者的水解能力相同，故Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)，B正确；C、氨水抑制水的电离，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，促进水的电离，故C错误；醋酸和醋酸钠组成的混合溶液显酸性，说明醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，醋酸分子的浓度小于钠离子的浓度，根据电荷守恒可得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+），D错误；故选B。
考点：考查了强弱电解质的电离、盐水解的实质、离子浓度的比较等知识。

本题难度：一般

3、选择题  根据下表信息，下列判断正确的是

酸	电离常数（常温下）
CH3COOH	Ki=1.8×10-5
H2CO3	Ki1=4.3×l0-7, Ki2= 5.6×10-11
H2S	Ki1= 9.1×10-8, Ki2= 1.1×10-12

A．0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S<Na2CO3
B．HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-
C．硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
D．pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次减小

参考答案：BC

本题解析：A．电离常数越大酸性越强，则根据电离平衡常数可知酸性是碳酸氢钠大于硫氢化钠，酸性越弱，酸根越容易水解，溶液的碱性越强，则0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S＞Na2CO3，A错误；B．醋酸的酸性强于碳酸，则根据较强酸制备较弱酸可知HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-，B正确；C．酸性是碳酸氢钠大于硫氢化钠，则硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应生成硫氢化钠和碳酸钠，C正确；D．酸性是CH3COOH＞H2CO3＞H2S，则pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次增大，D错误，答案选BC。
考点：考查电离平衡常数的应用

本题难度：一般

4、选择题  常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A．c(CO32－)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

参考答案：D

本题解析：HCO3－水解生成H2CO3和OH－，HCO3－电离生成CO32－和H+，由于pH=10，说明水解程度大于电离，A选项不正确，pH=10的NaHCO3溶液显碱性，c(OH－) ＞c(H＋)，B选项不正确，根据电荷守恒式，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)，C选项不正确，由物料守恒式，n(Na):n(C)=1:1，。D选项正确，。
考点：考查电解质溶液中的守恒式及离子浓度大小比较。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中不正确的是
A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<O，则该反应能自发进行
B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a
C．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+)
D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液中水的电离程度相同

参考答案：D

本题解析：A、反应是放热的，熵增的，所以能自发进行，不选A；B、根据越弱越水解的规律，当pH相同时，酸越弱，对应的盐的浓度越小，所以顺序为d<b<c<a，正确，不选B；C、当pH加和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性，没有说明酸的强弱，所 以混合后可能中性，可能酸性，正确，不选C；D、醋酸钠因为水解，促进水的电离，氨水因为电离抑制水的电离，所以二者溶液中水的电离程度不等，选D。
考点：化学反应进行的方向，溶液的酸碱性的比较，酸碱混合后溶液的性质判断，水的电离的影响因素

本题难度：一般

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