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高考化学知识点整理《盐类水解的原理》考点强化练习（2017年押题版）(七)
2017-08-26 02:23:23
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、填空题 (9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－ H＋＋A2－
试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 。
A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
| (3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
2、选择题 把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是
A．AlCl3·6H2O
B．AlCl3
C．Al(OH)3
D．Al2O3
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3、选择题 高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：
下列判断无法确定的是
A．PAFC因水解而能净水
B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色
C．试剂X具有氧化性
D．乙溶液肯定不可能呈强碱性
4、填空题 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－
5、填空题 某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
实验序号
| 加入试剂
| 实验现象
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Ⅰ
| 4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
| 沉淀溶解
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Ⅱ
| 4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
| 沉淀溶解
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（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程
。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因
。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是
。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是
。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是
。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是
。
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