高考化学知识点整理《盐类水解的原理》考点强化练习（2017年押题版）(六) 2017-08-26 02:23:23 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  (每空2分，共12分) I、（1）已知1 g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方程式： （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为                                 。 II、已知常温下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )＜c(SO32－) 且H2SO3的电离平衡常数为：                    K1=1.5×10－2  K2=1.1×10－7  ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2； （1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②KHSO3③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为 （2）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋)     C(OH－)(“＞”、“＜”或“＝”)： Ⅲ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33 （1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。 （2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol/L。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。 参考答案：24、I（1）H2S(g)＋ 3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l) ΔH="-586.16" kJ·mol－1 （2）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O (g)  ?H="-641.63" KJ/mol   II （1）③＞②＞① （2）＞ Ⅲ（1）Al(OH)3  （2）不含有 本题解析：Ⅰ、1 g H2S完全燃烧，放出17.24 kJ的热量，则H2S的燃烧热为：17.24 kJ·g-1×34 g·mol-1="586.16" kJ·mol-1，则H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)＋ 3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l) ΔH="-586.16" kJ·mol－1。 （2）0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O (g)  ?H="-641.63" KJ/mol Ⅱ、（1）酸碱抑制水的电离，则氨水中水的电离程度最小，KHSO3溶液显酸性，电离程度大于水解程度，仍对水的电离起抑制作用，但不如氨水抑制的厉害，KHCO3溶液显碱性，对水的电离起促进作用，则溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为③＞②＞①，（2）根据c(H2SO3 )＜c(SO32－)可知在KHSO3溶液中，HSO3-离子的电离程度大于水解程度，所以0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋)>C(OH－)。 Ⅲ、（1）根据Al(OH)3、Cu(OH)2的溶度积常数，在浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，要使Al3＋沉积，需符合[Al3＋][OH－]3=1.1×10-33,[OH－]=2.22×10-11, 要使Cu2＋沉积，需符合[Cu2＋][OH－]2=2.2×10-20,[OH－]=1.48×10-10,所以Al(OH)3先沉积，（2）铁离子完全沉淀时，[OH－]3=（4.0×10-38）÷（1.0×10-5）=4.0×10-33，则c(Al3＋)·c(OH－)3=0.2×4.0×10-33=8×10-34<Ksp[Al(OH)3],所以没有Al(OH)3沉淀。 考点：考查热化学方程式的书写，影响水电离平衡的因素，难溶电解质的沉淀溶解平衡等知识。 本题难度：困难 2、选择题  把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 (      ) A．c (CH3COO－)="c" (Na+) B．c (OH－)＞c (H+) C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L 参考答案：D 本题解析：0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后，所得溶液中含有得溶质是醋酸和醋酸钠，且二者得物质的量是相等得。由于不能确定溶液得酸碱性，因此选项A、B、C都是不一定正确得。根据物料守恒可知，选项D正确，答案选D。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较 点评：比较溶液中离子浓度时，一般遵循几个关系式，即电荷守恒定律、物料守恒和质子守恒。另外在水解应用时，，还需要具体问题具体分析，不可随意套用。 本题难度：困难 3、选择题  对于0．1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是 A．升高温度，溶液pH升高 B．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+) C．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大 D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)

参考答案：C

本题解析：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋,A、盐类水解是吸热反应，升高温度，平衡右移，c(H＋)增加，pH减小，错误；B、根据溶液电中性：c(NH4＋) + c(H+)＝c(Cl－)+ c(OH－)，错误；C、通入少量HCl，抑制氯化铵的水解，c(NH4＋)和c(Cl－)增大，正确；D、水解的程度是微弱的，溶液显酸性，因此离子浓度的大小：c(Cl－) >c(NH4＋)> c(H+) > c(OH－)，错误。
考点：考查盐类水解及离子浓度大小比较。

本题难度：一般

4、填空题  (12分) .
（1）稀释0.1 mol·L－1氨水时，随着水量的增加而减小的是      (填写序号)。
①   ②       ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④OH－的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌粉物质的量A=B
④反应过程中的平均速率B>A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号) 。

（4）室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________                    。
（5）25℃，将a mol·L－1的氨水与0．0lmol·L－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。则溶液显____   性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O在25℃时的电离平衡常数Kb=            。

参考答案：（1）①② ； （2）③④ ⑤；      （3）④ ；（4）c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋) ；（5）中 ；

本题解析：（1））稀释0.1mol·L－1氨水时 ，①，平衡向电离方向移动，电离出的n(OH-)增大，比值减小；②加水稀释，虽然平衡向电离方向移动，但c（OH-）浓度减小，根据才（OH-)c（H+）乘积是定值，故氢离子浓度增大，二者比值减小；③c（H+）和c（OH-）的乘积是定值，温度不变，乘积不变；④氢氧根离子的物质的量增大，故答案选①②；（2）等pH、等体积的两份溶液A（HCl）和E（CH3COOH），醋酸是弱电解质存在电离平衡，所以醋酸溶液浓度大于盐酸难度，即醋酸的反应速率快，所用时间短，①、②错误；④正确；生成的氢气的物质的量相等，说明消耗锌粉的量相等，③正确；分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同，只有强酸中剩余锌，⑤正确；答案为③④⑤；（3）醋酸和氨水恰好反应生成氯化铵，水解显酸性，水解反应是吸热的，故升高温度，促进水解平衡向正反应方向移动，故pH降低，答案为④；（4）常温下，向0.01mol/L C（NH4HSO4）溶液中滴加0.01mol/L D（NaOH）溶液至中性，NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用，因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强（原因是产物H2O比NH3?H2O更难电离）．当加入等摩尔的NaOH时，正好将H+中和，此时c（Na+）=c（SO42-），但此时溶液中还有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH-）=c（H+），c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）；故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．；（5）由电荷守恒得，c（NH4+）=c（Cl－），则c（OH-）=c（H+），溶液显中性。氨水的电离常数为Kb==答案为
考点：电荷守恒、盐类的水解

本题难度：困难

5、填空题  【化学——选修2：化学与技术】（15分）
无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为               。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为         。
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是           。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式                 、                。
②AlCl3产品的纯度为         。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是                                     。
（6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是                   。

参考答案：（1）Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO（2分）
（2）SO32－＋Cl2＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋（2分）
（3）除去FeCl3（2分）
（4）①Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓（2分） Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）②96%（2分）
（5）在HCl气流中加热脱结晶水（2分）
（6）Fe3C＋3O2Fe3O4＋CO2（1分）

本题解析：⑴在氯化炉中发生的反应物有Al2O3、Cl2、C，生成物有AlCl3、CO（在冷却器中逸出），根据氧化还原反应的配平方法将其配平，并写出反应条件（950℃）；
⑵书写Na2SO3溶液与Cl2反应的离子方程式时，先根据得失电子守恒有SO32－＋Cl2

本题难度：困难

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