1、填空题  A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。请回答：
（1）元素符号：A____________；B____________；C____________；D____________。
（2）写出化学方程式：C2和X（过量）反应：_______________________。
（3）B4A3D2的化学式为：_____________________________，其水溶液呈酸性的离子方程式是：_________________________________________________。

参考答案：（1）O? H? Cl? N
（2）3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2
(3)NH4NO3?+H2ONH3·H2O+H+

本题解析：B、A形成两种液态化合物且原子个数比分别为1∶1和2∶1，可推测为H2O、H2O2，再结合电子数为10、18可知B、A分别为H、O元素。B与D形成碱性气体X，则D为氮元素。B与C形成极易溶于水的酸性气体Y，且Y分子中的电子数为18，那么C必为氯元素。

本题难度：简单

2、实验题  甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：

（1）用方程式解释A使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因___________________
（2）写出溶液C中加氯水的离子方程式___________________
(3)若A和B按1:1通入水中反应，写出反应方程式____________________________。

参考答案：(1) NH3+H2ONH３·H2ONH4++OH-?(2) SO32-+Cl2+H2O ="=" SO42-+2Cl-+2H+
(3) SO2+NH3+H2O=NH4HSO3

本题解析：略

本题难度：一般

3、计算题  为了测定某铜银合金铁成分，将30.0 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L（标准状况）气体，并测得溶液的c（H+）="1" mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数。

参考答案：(1)0.3 mol? (2)36%

本题解析：（1）由于HNO3的还原产物为NO或NO2或二者的混合物，根据N原子守恒：则被还原的HNO3的物质的量等于气体的物质的量：
n(HNO3)=="0.3" mol
(2)设合金中银的质量为x，则
=13.5mol·L-1×0.08L-1mol·L-1×0.08L-0.3mol
x="10.8" g
银的质量分数:
w（Ag）=×100%=36%

本题难度：简单

4、填空题  有A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，且不超过36。已知B、C、D同周期，A与D同主族，C与E同主族。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最外层电子数的2倍，B在同周期主族元素中原子半径最大。
（1）写出B2A2的电子式：______________________________________________________。
（2）已知E2A3为有剧毒的白色固体，微溶于水，易溶于浓HCl和NaOH溶液。写出E2A3分别和浓HCl和NaOH溶液反应的化学方程式：
E2A3与浓HCl反应：______________________________________________________________
E2A3与NaOH溶液反应：___________________________________________________________
（3）取E2A3的HCl溶液，通入D的氢化物，发生复分解反应，析出一种黄色沉淀，其反应的化学方程式为：______________________________________________________________。

参考答案：（1）Na+［］2-Na+
（2）As2O3+6HCl====2AsCl3+3H2O
As2O3+6NaOH====2Na3AsO3+3H2O
（3）2AsCl3+3H2S====As2S3↓+6HCl

本题解析：突破点：A原子结构特点决定A为氧元素，D为硫元素，C为磷元素，B为钠元素，E元素在磷元素以下，为砷元素。

本题难度：简单

5、计算题  科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h）:

参考答案：
（1）

(2)升温、增大N2浓度、不断移出生成物
（3）①66.7%?②5.0×10-3mol2·L-2

本题解析：（1）催化剂能降低反应的活化能，改变反应的历程，使一个高能变过程变为几个能量相对低的过程，使反应易发生。要点是有催化剂时能量低而过程阶段多了。图见答案。
（2）加快反应速率且增大NH3生成量的方法是升温、增大N2浓度、不断移出生成物。
（3）解：①设反应过程消耗xmolN2(g)。
N2（g）+3H2(g)? 2NH3(g)
起始物质的量/mol? 0.60? 1.60? 0
平衡物质的量/mol? 0.60-x? 1.60-3x? 2x
平衡时反应体系总物质的量=［（0.60-x）+(1.60-3x)+2x］mol="(2.20-2x)" mol
NH3(g)的物质的量分数=2x÷(2.20-2x)=4/7
x=0.40
N2的平衡转化率=×100%=66.7%
②设反应2NH3（g）? N2(g)+3H2(g)的平衡常数为K。平衡时，c(NH3)=2×0.40 mol÷2.0 L=
0.40 mol·L-1c(N2)="(0.60-0.40)" mol÷2.0 L="0.10" mol·L-1
c(H2)=(1.60-3×0.40) mol÷2.0 L="0.20" mol·L-1
K==［(0.10 mol·L-1?)×（0.20 mol·L-1）3］÷(0.40 mol·L-1)2
=5.0×10-3mol2·L-2

本题难度：一般