参考答案：（1）（A）（C）（D）。
Cu+ ＋ NO2 ＋2H+ ==Cu2+　＋ＮＯ　＋Ｈ２Ｏ。
３ＮＯ＝ＮＯ２＋Ｎ２Ｏ
（4）２ＮＯ２＝Ｎ２Ｏ４

本题解析：这是一道以科学发现为背景的综合题，涉及到环境、元素化合物的性质、氧化还原反应、阿佛加德罗定律、化学平衡等多个知识块内的知识点。另外，本题暗含社会热点、焦点问题，有利于学生积极关注人类的前途和命运。本题主要考查学生运用多个知识点和新信息解决实际问题的能力。要能解决好，同学们必须理顺各知识块之间的联系。详解如下：（1）NO中N的化合价为+2价，所以NO具有还愿性能被臭氧氧化；NO排放到空气中能最终氧化成硝酸；同CO一样NO也能与人体内的血红蛋白结合使人体缺氧而死亡。故答案为（A）（C）（D）。
根据信息可得此反应中亚铜离子为还原剂、亚硝酸根离子为氧化剂、NO为还原产物、铜离子为氧化产物，再根据电子、电荷、原子守恒可得方程式：Cu+ ＋ NO2 ＋2H+ ==Cu2+　＋ＮＯ　＋Ｈ２Ｏ。
据阿佛加德罗定律的推论可得方程式：３ＮＯ＝ＮＯ２＋Ｎ２Ｏ
（4）主要由于部分ＮＯ２聚合生成Ｎ２Ｏ４使气体的物质的量减小。２ＮＯ２＝Ｎ２Ｏ４

本题难度：一般

3、计算题  现有N2、NH3、NO2组成的混合气体10L.此混合气体通过稀H2SO4时，溶液增重12.5g，混合气体体积减少到3.28L(体积均在标准状况下测定)，则此混合气体中三种成分的体积分别是多少?

参考答案：
此混合气体中N2有1.04升，NH3有2.24升，NO2有6.72升。

本题解析：
据题意，混合气体通过稀H2SO4时的反应为：2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4?
混合气中的NH3留在溶液中，增加了质量，并使混合气的体积缩小.同时3NO2+H2O＝2HNO3+NO也使溶液增加了质量和气体体积缩小了，生成的NO气的体积是混合气中NO2体积的1/3.通过稀硫酸后的气体是原混合气中的N2和新生成的NO气的混合气体。
稀硫酸溶液质量的增加量是原混合气中NH3的量和NO2跟水反应与生成NO的质量差。
设：原混合气中的NO2为xL，NH3为yL，则N2为(10-x-y)L。
根据题意，可到方程组：
?

本题难度：简单

4、选择题  将氨气通过灼烧的氧化铜后，发现氧化铜变为红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体应是（?）
A．O2
B．H2O
C．NO
D．N2

参考答案：D

本题解析：NH3与CuO的反应方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。

本题难度：简单

5、计算题  （12分）（1）在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为___________________________________
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是?。
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中，c（HNO3） = 0．4mol·L-1，c（H2SO4） = 0．2mol·L-1，向其中加入2．56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为?。
（3）14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是?。

参考答案：(12分)
（1）① Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O （2分）
②3Cu + 8H＋ + 2NO3－ =3Cu2＋ + 2NO↑ + 4H2O（2分）
③再加入稀H2SO4，H＋与NO3―构成了氧化条件。（2分）
（2）0.15mol·L-1?（3分）
（3）3．2g（3分）

本题解析：（1）铜与硝酸反应与其浓度有关：
Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）="3" Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸提供H＋，溶液中的NO3－可继续氧化铜
（2）NO3－、H＋、Cu均为0．04mol，结合下面的离子方程式：
3Cu ?+ ?8H＋?+?2NO3－ =3Cu2＋ + 2NO↑ + 4H2O
0.015mol? 0.04mol? 0.01mol? 0.015mol
溶液中Cu2＋的物质的量浓度为0.15mol·L-1
(3)设合金中铜为x mol，银为 y mol
由合金质量可知：64x+108y=14?由电子守恒可得：2x+y=4×11.2/22.4
x=0.05mol? y=0.1mol
所以铜为3．2g

本题难度：一般