1、填空题  （14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨气催化氧化的化学方程式为?。
?（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
有关键能：N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为?。
（3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为?。
（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

参考答案：
（1）
（2）436.1kJ/mol
（3）
（4）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（5）N2+8H++6e-=2NH+4
（6）硫酸铵和硫酸氢铵；c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)

本题解析：（1）氨气催化氧化的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O
（2）945.6+3(H-H)-6×391.0=-92.2? H-H的键能=436.1kJ/mol
（3）N2+ 3H22NH3
起始? n? 3n? 0
转化 na? 3na? 2na
平衡n(1-a) 3n(1-a)? 2na
起始的物质的量为4n，平衡时的物质的量为n(1-a)+ 3n(1-a)+2na=4n-2na
则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为2/（2-a）
（4）CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（5）正极反应是：N2+8H++6e-=2NH4+
（6）所得溶液中的溶质是硫酸铵和硫酸氢铵，溶液中离子浓度从大到小的顺序是：c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)

本题难度：一般

2、实验题  某研究性学习小组为完成浓硝酸、稀硝酸、NO2、NO的部分实验，并有效地防止NO2、NO的污染。设计了如下图所示的装置进行实验。

先将适量块状CaCO3和过量铜片放入底部开一小孔的试管中，塞上塞子（连有带活塞的导气管），如图A所示，再将试管放入盛有适量盐酸的烧杯中，打开活塞，发生反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，用产生的CO2排尽试管内的空气。
（1）待CaCO3反应完全后，关闭活塞，在导气管上套一排尽空气的气球，然后将试管放入盛有浓硝酸的大试管中，如图B所示。再打开活塞，观察到的现象是_________________。上述现象说明____________________________________________________。有关反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
（2）上述反应进行一段时间后，关闭活塞，迅速将带小孔的试管取出，放入盛有适量水的烧杯中，如图C所示，再打开活塞，观察到的现象是_______________________________。
（3）关闭活塞，迅速将试管取出，放入盛有足量NaOH溶液的烧杯中，如图D所示。打开活塞，NO、NO2与NaOH溶液发生反应：2NaOH+NO+NO2====2NaNO2+H2O，气球逐渐变小，试管内液面上升。NO不能单独与NaOH溶液反应，若要将氮的氧化物完全吸收，应该如何操作？___________________________________________________。

参考答案：（1）铜片逐渐溶解，产生红棕色气体，气球逐渐膨胀，大试管中液体变为蓝色，烧杯内析出固体?铜与浓硝酸反应生成NO2气体和Cu(NO3)2蓝色溶液，该反应为放热反应? Cu+4H++2====Cu2++2NO2↑+2H2O
(2)先看到气球逐渐变小，气体颜色逐渐变淡，烧杯内溶液变为浅蓝色，后气球慢慢膨胀
（3）取下气球，打开活塞（待试管内液面降到与烧杯中液面相平时），关闭活塞（此时试管内液面上升，气体颜色逐渐变淡）。重复上述操作至打开活塞不再出现红棕色为止

本题解析：根据题意弄清各仪器、试剂的作用是解题的关键。装置A相当于一个简易启普发生器，用CO2排尽试管内的空气的目的是避免NO被空气氧化成NO2而产生干扰；装置B中烧杯中饱和石灰水与反应无关，但可利用Ca(OH)2的溶解性的特殊性来检验反应是否放热；装置C中水可与气球内NO2反应3NO2+H2O====2HNO3+NO，HNO3再与Cu反应8HNO3+3Cu====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,因此气球先变小后回胀；装置D中NaOH可吸收NO2、NO混合气体，但不单独与NO反应，必须使NO与空气接触氧化成NO2再吸收。

本题难度：简单

3、选择题  将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为可能?（?）
A．9mL
B．15 mL
C．19mL
D．31mL

参考答案：C

本题解析：NO和O2在水中反应的方程式为4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。若NO过量，则参加反应的NO是16ml，消耗氧气是12ml。若氧气过量，20mLNO消耗的氧气是15ml，剩余氧气是20ml×1/5＝4ml，所以通入的氧气是19ml，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  (12分)小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式___________________________________________，乙中的现象是_______________________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是?，可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是_________________________________________。
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是?。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_______________________________________________________________________ 。

参考答案：（12分，每空2分）
(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　?溶液变浑浊　?有红棕色气体生成
(2) 制取NO，并用排水法收集NO
(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊　
可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性

本题解析：（1）甲中为铜与浓硝酸反应，其反应的离子方程式为：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　；反应生成的NO2气体与Na2S反应生成S沉淀，乙中现象为黄色浑浊；丙中收集要的气体为NO，鼓入空气后生成NO2红棕色气体生成；
（2）NO2气体与水反应生成硝酸和NO，NO气体不溶于水，所以，丙中充满水的作用为制取NO，并用排水法收集NO；
（3）由于NO2气体溶于水后会与水反应生成硝酸和NO，而生成的硝酸具有强氧化性，可将将Na2S氧化，使溶液变浑浊；正确的操作方法为：可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性

本题难度：一般

5、选择题  下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是．
①NO2? ②CO? ③H2S? ④SO2? ⑤Cl2? ⑥NO
A.②⑥
B.①②③④⑥
C.②③⑤
D.②③

参考答案：A

本题解析：题目给出的几种气体，都是大气的重要污染物，而NO、CO都易与血液里的血红蛋白结合，致使血红蛋白失去输送氧气的能力，造成人体缺氧而死亡．

本题难度：简单