1、选择题  下列叙述正确的是(? )
A．用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红
B．镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
C．用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解片刻后溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度
D．配置FeCl3溶液时，可先将其溶解在盐酸中，再用蒸馏水稀释

参考答案：D

本题解析：A中阴极是氢离子放电，阴极周围溶液显碱性，显蓝色，A不正确。锌比铁活泼，所以即使镀层部分受损后，露出的铁如果构成原电池，也是正极，被保护，B不正确。用惰性电极电解CuSO4溶液，从溶液中析出的是氧气和铜，所以在电解片刻后溶液中应该加氧化铜使溶液恢复到电解前浓度，C不正确。铁离子易水解，所以配制时用盐酸是为了防止其水解，D正确。答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是

[? ]
A．正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀
D．此过程中电流从Fe流向Cu

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （10分）如右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，填空：

（1）电源A上的a为________极
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：________?__________
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应式为：__________?_____，电极f上发生的反应式为：_________?_____?。若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为3.84 g，则电镀时电路中通过的电子为_____?_____mol。

参考答案：（每空2分）（1）正?
（2）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH（漏写条件扣1分，写成离子方程式不得分）
（3）Cu -2e–=Cu2+? Cu2++ 2e– =Cu? 0.06

本题解析：考查电化学的综合应用。
（1）接通电路后，发现B上的c点显红色，说明该处溶液显碱性，因此c是阴极，所以b是电源的负极，a是正极。
（2）惰性电极电解饱和食盐水使，阳极使氯离子放电生成氯气，阴极使氢离子放电生成氢气，所以总反应式是2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。
（3）电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，失去电子。含有镀层金属离子的物质作电解质。所以要实现铁上镀铜，则e是铜，作阳极，电极反应式是Cu -2e–=Cu2+。F是铁，作阳极，溶液中的铜离子得到电子，电极反应式是Cu2++ 2e– =Cu。根据电子的得失守恒可知，阳极消耗铜的质量就是阳极析出的铜的质量，所以根据质量差可知，阳极消耗铜3.84g÷2＝1.92g，物质的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，因此转移电子是0.03mol×2＝0.06mol。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关化学反应现象和化学原理运用的叙述一定不正确的是（　　）
A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
B．无机非金属材料光导纤维能够被氢氟酸腐蚀
C．石灰石高温煅烧能分解，与此反应是熵增反应有关
D．漂粉精的主要成分是Ca（ClO）2，Ca（ClO）2难分解，但漂粉精仍需密封保存

参考答案：A．锌比铁活泼，为原电池的负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，能够被氢氟酸腐蚀，故B正确；
C．石灰石的分解为吸热反应，生成二氧化碳气体，△S增大，故C正确；
D．Ca（ClO）2难分解，但漂粉精仍需密封保存的原因是Ca（ClO）2生成易分解的HClO，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般