1、选择题  铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
该电池放电时的正极反应式为?， 电池充电时的阴极反应式为?。

参考答案：PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4+2H2O。PbSO4+2e-=Pb+2H2O

本题解析：铅蓄电池放电时起原电池的作用，充电时起电解池作用。该电池放电时的正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4+2H2O。电池充电时的阴极反应式为PbSO4+2e-="Pb+" SO42-。

本题难度：一般

2、选择题  （10＋6分）有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000 mL水，加入一定量的NaCl 固体溶解后通入SO2气体至溶液pH值约为4左右，另取一支试管（带刻度，规格50mL），一条约5cm的细铁丝，将铁丝放入试管中，加入约? 10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住试管口倒扣于水槽中，用铁架台将试管固定，如右下图。过一会儿：

（1）观察到试管中的液面逐渐下降，这说明
在该条件下，铁丝发生了?腐蚀，
正极材料是?电极反应是?
（2）再过一段时间发现液面停止下降，并且开始逐渐
上升，露在液面上的铁丝表面由原来的银白色变棕褐色，这说明在该条件下，铁丝发生了
?腐蚀，正极的电极反应为?
①总反应为：?；①反应的产物极易被进一步氧化，生成红褐色物质，②该反应的化学方程式为：?若铁锈的组成为：Fe2O3·xH2O ，试写出由②反应的产物在通常条件下生成铁锈的反应方程式：
③?
附加题（6分）（3）已知原来铁丝质量为2 g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL，则此时，铁丝的质量变为?g ，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL，通过计算，（2）的过程共消耗氧气?mL，若x值为2，那么铁丝的质量应为?g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）

参考答案：（1）析氢，C或炭?2H＋＋2e―→ H2↑?
（2）吸氧?O2＋ 4e―＋ 2H2O → 4OH―
①? 2Fe ＋O2＋ 2H2O ＝ 2Fe(OH)2?（每空1分共6分）
② 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3? ( 2分)
③ 2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O ＋（3－x）H2O?( 2分)
附加题(每空2分,共6分)
（3）1.986 铁被溶解的物质的量即为氢气的物质的量，0.00025mol 即0.014g，2－0.014＝1.986
6.72?被吸收氧气的体积应为? 5.6＋1.12＝6.72 mL
2.003? 1.986＋增加了氧的质量（0.0003×32）＋增加水的质量（0.0004×18）＝2.0028

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（?）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O

参考答案：C

本题解析：本题考查充电电池的有关知识，意在考查考生对充电电池电极的判断及书写电极反应的能力。在铁镍蓄电池中，Fe是负极，Ni2O3是正极，由于生成Fe(OH)2，则电解液为碱性溶液，故A正确；电池放电时，负极反应为：Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2，故B正确；电池充电时，阴极反应式为：Fe(OH)2＋2e－===Fe2+＋2OH－，阴极附近溶液pH升高，故C错误；由充电时的总反应式减去阴极反应式，可得到阳极反应式，D正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中，正确的是
[? ]
A．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂
B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
C．化学反应的过程不一定伴随能量变化
D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

参考答案：A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故A错误；
B、金属铁在高温下可以和水反应生成四氧化三铁黑色固体，此现象与电化学知识无关，故B正确；
C、纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入CuSO4后，发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应，生成的Cu和Zn组成原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率；发生原电池反应而可用电化学知识解释，故C错误；
D、镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，发生原电池反应而可用电化学知识解释，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般