参考答案：A

本题解析：由题意可知左侧银电极为负极，电极反应为：Ag-e－+Cl－=AgCl，Pt电极为正极，电极反应为：Cl2+2e－=2Cl－，故D项错误；放电时，交换膜两侧溶液中均没有大量白色沉淀生成，故B项错误；当电路中转移0．1 mol e－时交换膜左侧溶液中消耗0．1mol Cl－同时有0．1mol的H＋通过交换膜进入右侧溶液，故约减少0．2mol离子，故A项正确；若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不变，故C项错误。
考点：电化学原理。

本题难度：一般

2、选择题  下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  (8分)
如图所示，是原电池的装置图(为电流表)。请回答：

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为                    ；反应进行一段时间后溶液C的pH将      (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为         ，B(正极)极材料为       ，溶液C为             。
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为                       。

参考答案：（1）2H++2e-==H2↑；升高
（2）Cu  石墨（合理即可）   FeCl3溶液；
（3）Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O.

本题解析：（1）铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-==H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，pH升高；
（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，则Al与氢氧化钠溶液反应，则Al作负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O.
考点：考查对原电池反应原理的应用，电极的判断，电解质溶液的选择，电极反应式的书写

本题难度：困难

4、选择题  常温下，在a、b、c三个盛有相同体积、相同浓度的稀H2SO4的烧杯中，分别加入等质量的表面积相同的锌。然后在a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量的无水CH3COONa固体。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是?
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是
[? ]
A．正极发生还原反应
B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9
C．通乙烷的电极为负极
D．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般