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1、选择题 锌铜原电池产生电流时，阴离子
A.移向Zn极，阳离子移向Cu极
B.移向Cu极，阳离子移向Zn极
C.和阳离子都移向Zn极
D.和阳离子都移向Cu极
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2，下列说法中不正确的是（?）
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B．负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2
C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强
D．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
参考答案：D
本题解析：根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正极反应为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－。在负极区，OH－被消耗，溶液碱性减弱，溶液中的OH－作定向移动到负极来补充，正极区生成OH－，溶液碱性增强，故D项错误。
本题难度：一般
3、选择题 极反应式与出现的环境相匹配的是(? )
选项
| 电极反应式
| 出现的环境
|
A
| O2 + 2H2O + 4e-?=" " 4OH-
| 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
|
B
| 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O
| 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
|
C
| 2H+ + 2e- =H2↑
| 用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应
|
D
| H2 – 2e- = 2H+
| 用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应
参考答案：C
本题解析：O2 + 2H2O + 4e-?= 4OH-是碱性环境下氢氧燃料电池的正极反应，A错；弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的电极反应式是2H2O- 4e- = O2↑+4H+?所以B错。2H+ + 2e- =H2↑用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应，阴极阳离子氢离子放电，C正确；H2 – 2e- = 2H+ 是燃料电池负极的反应，所以D错。故选C。
点评：该题目是综合性比较高的，基本上把原电池，电解池，电镀池的电极反应都考出来了
本题难度：简单
4、选择题 下列事实不能用电化学理论解释的是
A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C.生铁比纯铁易腐蚀
D.常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：A、该装置符合原电池的构成条件，有两个活泼性不同的电极、将电极插入电解质溶液中、两电极间构成闭合回路、能自发的进行氧化还原反应，故A正确；
B、酒精是非电解质，不能导电，不符合原电池的构成条件，故B错误；
C、两个电极材料相同，不符合原电池的构成条件，故C错误；
D、没有构成闭合回路，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
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