参考答案：A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；
B．电子由负极（A电极）经外电路流向正极（B电极），故B错误；
C．通入氢气的一极为电池的负极，即A电极为负极，故C正确；
D．正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，每摩O2得到4mole-，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列实验装置符合实验目的是（　　）

目的

粗铜的精炼

验证NaCl溶液（含酚酞）的产物

在铁制品上镀铜

构成原电池 装置 选项 A B C D

参考答案：A．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的硫酸铜溶液，故A错误；
B．根据电流方向知，碳棒作阳极，铁棒作阴极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气能和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，所以该装置能检验氯化钠溶液的产物，故B正确；
C．电镀时，镀层铜作阳极，镀件铁作阴极，铁应该连接电源负极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故C错误；
D．该装置要形成原电池，铁作负极、碳作正极，正极所在的电解质溶液为氯化铁溶液，负极所在溶液为氯化亚铁溶液，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列与装置有关的说法正确的是

A．图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大
B．图b中，Mg电极作电池的负极
C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+= Cd+Co2+
D．图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀

参考答案：D

本题解析：A、图a是电解池，铁和电源的正极相连，作阳极，失去电子。碳棒是阴极，溶液中的氢离子在阴极放电，生成氢气，因此随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越小，A不正确；B、图b是原电池，Mg的金属性强于铝的金属性，但镁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应，所以铝电极作电池的负极，镁电极是正极，B不正确；C、图c是原电池，根据正负极可知，Cd是负极，失去电子。Co是正极，溶液中的Co2+达到电子，因此发生的反应为Cd+Co2+= Co+Cd2+，C不正确；? D、图d中：K分别与M、N连接，Fe电极分别作阴极和正极，所以均受到保护不会腐蚀，D正确，答案选D。

本题难度：一般

4、简答题  如图，氢氧燃料电池已用于宇宙飞船及潜水艇中，其电极反应为：负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O?正极：O2+2H2O+4e-=4OH-所产生的水可作为饮用水，今欲得常温下1L这样的水，则电池内转移电子的物质的量大约是______mol．

参考答案：1L水的质量为1000g，水的物质的量为n=mM=1000g18g/mol=5009mol
负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O?①
? ?正极：O2+2H2O+4e-=4OH-②
①+②得：2H2+O2=2H2O? 转移电子
? 2mol? 4mol
? 5009mol? 111.11mol
故答案为：111.11．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
B．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物

参考答案：A

本题解析：A、根据题给电池反应知，每生成1mol?Na2Mn5O10转移2mol电子，正确；B、在原电池的正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为5MnO2+2e-=Mn5O102-，错误；C、Na+不断向“水”电池的正极移动，错误；D、在反应中，银元素化合价升高，AgCl是氧化产物，错误。

本题难度：一般