1、选择题  对于可逆反应，SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H<0在一定温度下其平衡数为K
下列说法正确的是
[? ]
A．增大SO2的转化率K值一定增大
B．减小压强K值减小
C．升高温度K值增大
D．K值越大SO2转化率越大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律

根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＞0，T2＞T1
C．反应Ⅲ：△H＞0
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  合成氨反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0?具有重要的意义．
（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=______．
（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

参考答案：（1）根据化 91eXAm.org学平衡常数=生成物平衡浓度系数次方的乘积反应物平衡浓度系数次方的乘积可知，该反应的平衡常数K=[NH3]2[N2][H2]3，
故答案为：[NH3]2[N2][H2]3．
（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0，对于放热反应，温度越高，K越小，所以K1＞K2，
故答案为：＞．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： ___?C+?___?KMnO4+?____?H2SO4→____CO2↑+?____MnSO4?+?____K2SO4+?____H2O?
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据

①实验1条件下平衡常数K=________（取小数二位，下同）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b?的值_______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时
V正_____V逆（填“>”、“<”“=”）。
（3）已知在常温常压下：
①?2CH3OH(l)?＋?3O2(g)?＝?2CO2(g)?＋?4H2O(g)?ΔH?＝?－1275.6?kJ/mol
②?2CO?(g)+?O2(g)?＝?2CO2(g)?ΔH?＝?－566.0?kJ/mol
③?H2O(g)?＝?H2O(l)?ΔH?＝?－44.0?kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________
（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下

向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L?，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
__________。

参考答案：（1）_5_ C+ _4_ KMnO4+ _6_ H2SO4→5_CO2↑+ 4_MnSO4 + _2_K2SO4+ _6_H2O
（2）①2.67；②<1；③<
（3）CH3OH(l)+ O2(g) ＝CO(g) + 2H2O(l)?△H＝﹣442.8 kJ/mol?
（4）提供高温环境使KHCO3分解
（5）5．6×10-5mo1/L

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  

可逆反应A（s）+B（g）?nC（g）△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示．下列有关叙述中一定正确的是（　　）