参考答案：A

本题解析：A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗，导致溶质增多，所配溶液浓度偏高；B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；C．仰视确定滴定终点，导致体积增大，所配溶液浓度偏低；D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，会导致称量质量减少，所配溶液浓度偏低，选A。
考点：考查配制溶液的误差分析。

本题难度：一般

2、填空题  请完成下列填空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为      ，质量之比为      。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为         g。
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol—1，则：
①该气体的物质的量为      mol。
②该气体在标准状况下的体积为      L。
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为      mol·L—1。
（4）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是     mol·L—1。
（5）用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为           。

参考答案：（12分）
（1）3∶4   4∶5  （2）8  （3）① ②    ③  （4）10a/b mol/L  （5）2∶6∶3

本题解析：（1）、设SO2和SO3中分子个数均为x个，则它们所含原子总数之比为(x+2x)∶(x+3x)=3∶4；由于n=N/NA，则它们的物质的量之比为1∶1 ，设均为ymol；由于m=n?M，则它们的质量之比为(64y)∶(80y)=4∶5；（2）、盐酸与氢氧化钠中和反应式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，由于两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗NaOH的物质的量为0.2mol；由于m=n?M，则NaOH的质量为0.2mol×40g/mol=8g；（3）、①由于n=m/M，则该气体的物质的量为mol；②由于V=n×22.4L/mol，则该气体气体为mol×22.4L/mol=L；③由于c=n/V，则该气体溶解所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol÷VL=mol/L；（4）由稀释定律可知，稀释前后硝酸镁的物质的量相等，c1?V1=c2?V2，则稀释后硝酸镁的物质的量浓度为5a/bmol/L；硝酸镁的电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2NO3—，生成物与反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则稀释后硝酸根离子浓度为10a/bmol/L；（5）、沉淀反应式均为Ba2++SO42—=BaSO4↓，两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，由于三反应消耗的氯化钡相同，设Ba2+和SO42—均为xmol；三种可溶性硫酸盐的电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—、Na2SO4=2Na++SO42—、KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42—，其中反应物和硫酸根离子的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2分别为x/3mol、xmol、x/2mol；由于三种硫酸盐溶液体积相同，c=n/V，则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2的物质的量浓度之比为x/3∶x∶x/2=2∶6∶3。
考点：考查物质的量、微粒数、摩尔质量、质量、气体的体积、气体摩尔体积、物质的量浓度、稀释定律、物质的量在化学方程式、电离方程式计算中的应用等相关知识。

本题难度：一般

3、选择题  A、CH4、H2组成的混合气体，当V(A) ：V(H2) ＝7 ：24时混合气体的摩尔质量为16g· mol-1则A为?（?）
A．O2?B． CO?
C． CO2?D．SO2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为      （   ）
A．ab/28
B．ab/14
C．28/b
D．44b/a