1、填空题  （1）38 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。
（2）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为　　　　　　　。

参考答案：（1）95g/mol   24    MgCl2；（2）

本题解析：（1）38 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl－，则该物质的物质的量是0.4mol,所以该物质的摩尔质量是38 g÷0.4mol=95g/mol.由于Cl的相对原子质量是35. 5，所以A的相对原子质量是95－35. 5×2=24；相对原子质量是24 的+2价的金属是Mg，所以ACl2的化学式是MgCl2；（2）混合溶液中溶质的质量是m(溶质)=(am+bn)g；蒸发p g水后溶液的质量是m(溶液)=(m+n-p)g，溶液中溶质的质量分数是ω=，溶液的物质的量浓度与溶液的质量分数的关系式是c=，所以该物质的摩尔质量是M=，而物质的摩尔质量当以g/mol为单位时与相对分子质量相等，所以溶质的相对分子质量为。
考点：考查物质与组成微粒的关系、物质的量浓度与质量分数的换算及与物质的相对分子质量的关系。

本题难度：一般

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(? )
A．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子
B．标准状况下，11.2 L H2O中含分子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4 L H2中含质子数为NA
D．100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的个数为0.01NA

参考答案：A

本题解析：设O2的质量为xg，则氧原子个数为(×2＋×3)NA＝NA，A对；标准状况下H2O为液体，11.2 L H2O的物质的量不为0.5NA，B错；标准状况下，22.4 L H2中含质子数为2NA，C错；由于Al3＋的水解，100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋个数小于0.01NA，D错。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿附加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol任何氢原子的质量都为1g
B．1.8g铝在化学反应中失去电子数0.2NA
C．28g硅含有6.02×1023个电子
D．1.9g H3O+的质子数为NA

参考答案：B

本题解析：氢有三种，不一定质量都为1。1.8g铝为0.2／3mol,在化学反应中失去电子数0.2mol.
28g硅为1mol约含有6.02×1023×14个电子。1.9g H3O+的物质的量为0.1mol质子数为1.1NA

本题难度：一般

4、选择题  某混合盐溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－和x mol SO42－，则x为
A．0.1
B．0.3
C．0.5
D．0.15

参考答案：D

本题解析：由于溶液是电中性的，即0.2mol＋0.25mol×2＝0.4mol＋2x，解得x＝0.15mol，答案选D。

本题难度：一般

5、实验题  实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题。
(1)请写出该实验的实验步骤：①____，②____， ③____，④____， ⑤____。
(2)所需仪器为：容量瓶（规格：____）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
__________________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未冷却至室温时，将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：____（填“偏高”、“偏低”或“不影响”），原因是______________________。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：
____，原因是_________________。

参考答案：

(1)①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤定容
(2)500mL；药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
(3)①偏高；未冷却至室温，液体体积膨胀；②偏低；已经定容，再加水相当于稀释了溶液

本题解析：

本题难度：一般