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1、计算题 由N2和H2组成的混合气体,在标准状况下的平均密度为0.357 g·L-1。求混合气体中N2的物质的量分数。
2、填空题 (8分)(1)从30mL0.5mol·L-1 NaOH溶液中取出10 mL:这10 mL溶液的物质的量浓度是?mol·L-1,其中的溶质质量是?g。
(2)将30mL0.5mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是?mol·L-1。
(3)现有体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,分别加入足量的硝酸银溶液,Cl-沉淀完全时,消耗等物质的量的AgNO3,则三种溶液的物质的量浓度之比为?。
3、计算题 (6分)标准状况下,CO2和CO的混合气体7.2g,体积为4.48L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?
4、实验题 实验室用密度为1.18 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250 mL0.1 mol/L的盐酸溶液
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________________。
A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面最低处恰好与刻度线相平
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1- 2 cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 ___________________ 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_____________________________。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作________________;加蒸馏水时不慎超过了刻度线________________;定容时俯视______________ ;容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理_____________ ;定容后摇匀液面低于刻度线______________ 。
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是?(?)
①18g D2O含有的电子数为10NA;②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA;③三硫化四磷分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。在1mol三硫化四磷分子中含有的共价键数是9NA ?;④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol;⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.6×6.02×1023
A.②④? B.③⑤? C?①②③? D.①④⑤