1、简答题  在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）
（1）该反应的平衡常数（K）表达式为______．
（2）该可逆反应达到平衡的标志是______（填下列序号字母?）．
a．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1
b．密闭容器的压强不再发生变化
c．K值不再发生变化
d．生成n?mol SO2的同时，有n?mol SO3生成
（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡______移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”之一），c（NO）与c（NO2）之和______（填“增大”、“减小”或“不变”之一）．
（4）若10min后容器内SO3气体质量为4g．则在10min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为______?mol?（L?min）-1．

参考答案：（1）该可逆反应中化学平衡常数K=[NO][SO3][NO2][SO2]，故答案为：K=[NO][SO3][NO2][SO2]；
（2）a．当NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1，该反应不一定达到平衡状态，这与反应物的初始浓度及转化率有关，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；
b．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态密闭容器的压强始终不变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；
c．K值只与温度有关，温度不变K值不变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；
d．生成n?mol SO2的同时，有n?mol SO3生成，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；
故选d；
（3）通入少量氧气，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮浓度减小，二氧化氮浓度增大，平衡向正反应方向移动，根据原子守恒知c（NO）与c（NO2）之和不变，
故答案为：向右?减小?不变；
（4）若10min后容器内SO3气体质量为4g，三氧化硫的平均反应速率=4g80g/mol0.5L10min=0.01mol/（L．min），根据反应方程式知，二氧化氮的反应速率和三氧化硫的反应速率相等，为0.01mol/（L．min），故答案 为：0.01．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图，a曲线是198℃、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

[? ]
A. 该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3 △H=-92 kJ/mol
B. b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该反应的反应热改变
D. 在198℃、密闭容器的体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则 184>Q2>2Q1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （10分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：，则该反应的△ H       0（选填“＞”或“＜”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △ H 1＝－393.5kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g)  △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1
S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)     △ H 3＝－296.0kJ·mol－1
请写出CO除SO2的热化学方程式                                                      。
（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为       。
（4）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式         。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与       极（填“C”或“D”）相连。
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为       。

参考答案：（1）＜   （2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)  △H＝－270kJ·mol－1     （3）75%
(4)①CO－2e－＋CO32－＝2CO2             ②D       ③增加6.4g

本题解析：
试题解析：（1）反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）为化合反应，大多数的化合反应为放热反应，放热反应的△H＜0；（2）根据盖斯定律，反应2CO+SO2=S+2CO2的焓变=△H1-△H2-△H3="-270" kJ?mol-1；（3）设5min末消耗COamol/L，则：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，
初始量（mol/L）：  3      3         0      0
变化量（mol/L）：  a      a         a      a
5min末（mol/L）： 3-a    3-a        a     a
K==9.0，解得a=2.2.5mol/L，故CO的转化率=×100%=75%；（4）①CO具有还原性在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CO-2e-+CO32-

本题难度：困难

4、填空题  （4分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4C1一 [CuCl4]2- +4H2O
_                   蓝色                 黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法
⑴                            
⑵                            。

参考答案：⑴     加硝酸银溶液 ⑵ 加水稀释

本题解析：欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，则应该使平衡向逆反应方向移动，所以可以加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，降低氯离子浓度；或者加水稀释，促使平衡向逆反应方向移动。

本题难度：一般

5、选择题  如图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系．图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（ ? ）
A．A或E
B．C
C．B
D．D