1、选择题  一定温度下，密闭容器中可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（　　）
A．X的生成速率与Z的生成速率相等
B．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY
C．某时刻X、Y、Z的浓度相等
D．某时刻X、Y、Z的分子个数比为3：1：2

参考答案：A、正逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等，故A错误；
B、单位时间内生成3nmolX时也生成nmolY，同时消耗nmolY，所以Y的正逆反应速率相等，故B正确；
C、浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、达平衡时，X、Y、Z三种物质的分子数之比可能是3：1：2，也可能不是3：1：2，这要看反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按3：1：2比例而定，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2

N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol?N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（　　）
A．x＞y
B．x＜y
C．x=y
D．不能确定

参考答案：第一次达平衡后，再加入N2O4，N2O4的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N2O4后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，NO2的物质的量减小，体积分数也减小，故x＞y．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  95℃时水的离子积为1×10-12，在该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为多少？（假设二者混合后的体积为二者体积之和）

参考答案：11:9

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

参考答案：D

本题解析：A、根据公式v=△n/V△t计算，10 min内，T1时υ（CH4）=0.015mol?L-1?min-1，T2时时υ（CH4）=0.02mol?L-1?min-1，T1时υ（CH4）比T2时小，正确；B、升高温度，反应速率加快，T2＞T1，正确；C、温度升高，甲烷剩余量增多，说明平衡向逆反应方向移动，正反应放热，所以a＜0，正确；D、T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K(T1)＞K(T2)，错误。
考点：考查化学反应速率和化学平衡。

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是
A．混合气体压强不再发生变化
B．混合气体质量不再发生变化
C．反应中CO与H2的物质的量之比为1