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1、选择题 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是（NaBH4）中H为－1价）?（?）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2
O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素一被还原的元素质量之比为1：1
2、选择题 下列过程属于“氮的固定”的是（?）
A．氮气经加压、降温转变为液态氮
B．N2和O2经放电生成NO
C．NH3催化氧化生成NO和H2O
D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4
3、选择题 把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（?）
A．1体积NO
B．2体积NO2和0.5体积O2
C．2体积O2
D．0.25体积O2
4、选择题 往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c (Cl-)的比值为?（?）
A．(V2－V1)/V1
B．V1/V2
C．V1/(V2－V1)
D．V2/V1
5、计算题 氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。
“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。
?
| NaCl
| NaHCO3
| NH4Cl
|
10℃
| 35.8
| 8.15
| 33.0
|
45℃
| 37.0
| 14.0
| 50.0
|
?
（1）117g食盐理论上可以制取纯碱?g；
（2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水?g，析出晶体的质量?g。
（3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共?克
工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O? 2NO+O2→2NO2? 3NO2+H2O→2HNO3+NO
将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。
（4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：
b∕a的取值范围
| 溶质
| 溶质物质的量
|
?
| ?
| ?
|
| ——
| ——
|
?
| ?
| ?
|
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| ?
| ?
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