1、选择题  NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是（NaBH4）中H为－1价）?（?）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素一被还原的元素质量之比为1：1

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列过程属于“氮的固定”的是（?）
A．氮气经加压、降温转变为液态氮
B．N2和O2经放电生成NO
C．NH3催化氧化生成NO和H2O
D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。A、是物理变化；C、D化合态间转换

本题难度：简单

3、选择题  把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（?）
A．1体积NO
B．2体积NO2和0.5体积O2
C．2体积O2
D．0.25体积O2

参考答案：D

本题解析：该过程发生的反应分别为
3NO2+H2O=2HNO3+NO
HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
3体积二氧化氮与水生成硝酸和1体积一氧化氮，硝酸与饱和碳酸氢钠溶液反应生成2体积二氧化碳（含少量水蒸气）；通过浓硫酸被干燥；通过过氧化钠生成1体积氧气；1体积氧气和1体积一氧化氮通过水只剩余0.25体积氧气。故本题选D。
点评：本题考查氮的氧化物的性质，解答本题关键是要了解各个过程的反应，根据方程式即可计算出结果。

本题难度：一般

4、选择题  往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c (Cl-)的比值为?（?）


A．(V2－V1)/V1
B．V1/V2

C．V1/(V2－V1)
D．V2/V1

参考答案：C

本题解析：从图像变化情况看，O→V1主要是生成AgI沉淀，V1→V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c（I-）/c（Cl-)=。

本题难度：一般

5、计算题  氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。
“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。

b∕a的取值范围	溶质	溶质物质的量
?	?	?
	——	——
?	?	?
?	?	?

参考答案：（1）106g（1分）
（2）280 g? 129g?（2分）?
（3）共30.9g（3分）（其中NH4Cl 14.5g，NaHCO316.4g）
（4）（共6分）
b∕a的取值范围
溶质
溶质物质的量
0<b∕a<5∕4 (0.5分)
NH3?(0.5分)
(a-4b∕5)mol? (1分)
b∕a=5∕4?
/?
/?
5∕4<b∕a<2? (0.5分)
HNO3?(0.5分)
(4b-5a) ∕3mol (1分)
b∕a≥2? (0.5分)
HNO3?(0.5分)
amol? (1分)

本题解析：
（1）根据计量数可求得得106g。
（2）在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，需水xg，117/x=37.0/100解得x=316.0，反应消耗水2mol（36g），剩余水280g；其中容纳NaHCO3为39g析出晶体NaHCO3为129g。
（3）根据溶解度计算共30.9g（其中NH4Cl 14.5g，NaHCO316.4g）。
（4）若0<b∕a<5∕4 ，氨气反应不完，剩余氨气；5∕4<b∕a<2，氨气完全转变为NO，但NO只能部分反应生成HNO3，得HNO3为 (4b-5a) ∕3mol ；N完全转化为硝酸为amol。
53.跟据题意主链为OHC-C-C-CHO，另外两个-CH3和一个Br共有5种连接方式。

本题难度：困难