1、计算题  已知稀硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体。
（1）写出铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式：______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
（2）被还原的硝酸的物质的量为：____________
（3）25.6gCu与50mL12mol/L的浓硝酸反应后，剩余物为：____________，其物质的量为：____________。

参考答案：（1）Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）＝3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?
（2）0.2mol （3）铜； 0.2mol

本题解析：（1）硝酸具有强氧化性，和金属铜反应的化学方程式分别是Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3（稀）＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
（2）硝酸被还原生成NO或NO2，所以被还原的硝酸的物质的量就是生成的混合气的物质的量，即。
（3）根据（2）可知，没有被还原的硝酸的物质的量是
0.05L×12mol/L－0.2mol＝0.4mol
25.6g铜的物质的量是25.6g÷64g/mol＝0.4mol
如果铜完全反应则应该生成0.4mol硝酸铜
则没有被还原的硝酸的物质的量就是0.8mol＞0.4mol
这说明反应中硝酸是不足的，铜过量
应该生成硝酸铜的物质的量是0.4mol÷2－0.2mol＝0.2mol
所以过量的铜的物质的量是0.4mol－0.2mol＝0.2mol
点评：该题是属于中等难度的计算题，本题的关键是学会利用好各种守恒法解题，化学计算中常用的守恒法包括质量守恒定律、原子守恒、电子的得失守恒以及电荷守恒等，需要学生在平时的训练注意总结、归纳和积累。

本题难度：一般

2、选择题  氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应的一个还原过程的反应式为：S2O+2e－2SO，该反应中另一重要反应物可能是KMnO4、Na2CO3、MnSO4、KNO3四种物质中的一种。下列有关说法正确的是（　　）
A．S2O中S显+7价，说明S的最外层有7个电子
B．该反应中另一重要反应物为KMnO4
C．该反应的氧化过程可表示为：Mn2+－5e－+4H2OMnO+8H+
D．若有5mol S2O参与反应，溶液中会生成8 mol H+

参考答案：C

本题解析：考查氧化还原反应的相关计算
A、S2O中S显+7价，但S的最外层有只有6个电子，化合价只是元素呈现的一种性质，与元素原子的最外层电子数没有必然的联系
B、S2O得电子，发生氧化反应，必然有另一物质失电子，它的元素化合价将升高，观察题目所给四种物质可看出，只有MnSO4中锰元素外于低价，可以被氧化，故该反应中另一重要反应物为MnSO4
C、正确（可先写出总的氧化还原反应方程式，减去题目所给还原反应即可得到）
D、根据电子的得失守恒，若有5mol S2O参与反应，转移的电子数为10 mol，由氧化过程可知，溶液中会生成16 mol H+
故答案为C

本题难度：一般

3、填空题  据新闻媒体报道，误食亚硝酸钠已造成多起人畜中毒事件，因为它外观类似食盐又有像食盐一样的咸味。亚硝酸钠能引起人体中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：
NaNO2+HI——NO↑+I2+NaI+H2O
（1）上述反应中，氧化剂是__________，若有0.05 mol还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是____________mol。
（2）根据上述反应，可以用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。可供选用的物质有：①自来水，②碘化钾淀粉试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须使用的物质有（填编号）____________。
（3）某厂废切削液中有2%—5%NaNO2，直接排放会造成环境污染，在下列试剂中：①NaCl，②NH4Cl，③H2O2④浓H2SO4，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是（填编号）_________，化学方程式为___________________________________________。

参考答案：（1）NaNO2? 0.05?（2）②⑤?（3）②? NH4Cl+NaNO2====N2↑+NaCl+2H2O

本题解析：（1）根据反应方程式中价态变化可知NaNO2中N的化合价降低，被还原，NaNO2作氧化剂，
又因为2NaNO2+4HI====2NO↑+I2+2NaI+2H2O
所以参加反应的HI有一半被氧化，被还原的氧化剂是0.05 mol。
（2）根据题意可知鉴别NaNO2与NaCl只能利用（1）中反应，在酸性条件下，NaNO2可把I-氧化成I2，故选用②⑤。
（3）②，NH4Cl+NaNO2====N2↑+NaCl+2H2O

本题难度：简单

4、选择题  下列变化过程属于还原反应的是
[? ]
A．H2→H2O
B．CuO→Cu
C．Mg→Mg2+
D．Fe2+→Fe3+

参考答案：B

本题解析：

试题分析：

选项A，H2→H2O，H元素化合价升高，发生氧化反应。

选项B，CuO→Cu，Cu元素化合价降低，发生还原反应。

选项C，Mg→Mg2+，Mg元素化合价升高，发生氧化反应。

选项D，Fe2+→Fe3+，Fe元素化合价升高，发生氧化反应。

故选：B

本题难度：简单

5、选择题  锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参加反应硝酸的物质的量之比是2∶5，这时硝酸的还原产物是（?）
A．NO
B．N2O
C．N2O3
D．NO2

参考答案：B

本题解析：注意利用原子守恒和得失电子守恒结合直接进行判断，也可以将方程式配平后判断。还原产物可能为NO，也可能为NH4NO3。

本题难度：简单