参考答案：A、装置图是原电池反应，石墨电极上是铁离子得到电子发生还原反应，故A错误；
B、负极是铁失电子发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C、当有6.02×1023个电子转移时，物质的量为1mol，依据电极反应Fe-2e-=Fe2+；Fe电极减少0.5mol×56g/mol=28g，故C正确；
D、负极附近产生大量亚铁离子，盐桥中氯离子移向氯化亚铁溶液，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷
和氧气，其总反应为：2C2H6+702+8KOH=4K2C03+10H20，有关此电池的推断正确的
是（?）。
A．负极反应为：14H20+702+28e-=280H-
B．放电一段时间后，负极周围pH升高
C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol
D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

参考答案：C

本题解析：该装置是燃料电池，乙烷失电子发生氧化反应，应为原电池负极，负极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，O2得电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，A选项错误，选项中给出的为正极反应。B选项错误，放电一段时间后正极周围PH升高。C选项争取。D选项错误，根据放映方程式可知，PH值降低。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：                    。
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，已知键能如下：N2（g）945 kJ/mol ；O2（g）498 kJ/mol ；NO（g）630 kJ/mol
写出该反应的热化学方程式:                                        。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：                                           。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是                （已知：元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强）。
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是           反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:                                   。

参考答案：（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2分）（2）N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；（2分）
（3）①、2NO+2CON2+2CO2    （2分）
②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性依次增强；（2分） （4）①、还原；  （2分）  ②、NO+O2--2e-=NO2；（2分）

本题解析：（1）NO2溶于水生成硝酸和NO，反应的化学方程式为3NO2+2H2O=2HNO3+NO；
（2）由于反应热＝化学键断裂吸收的能量与化学键形成时放出的能量的差值，则该反应的反应热=945 kJ/mol＋498 kJ/mol—2×630 kJ/mol＝＋183kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；
（3）①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，CO被氧化为CO2，所以NO被CO还原的化学方程为2NO+2CON2+2CO2；
②元素的金属性越强，金属氧化物对NOX的吸收能力就越强，由于Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性依次增强，所以金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。
（4）①氧气在Pt电极通入，因此Pt电极是正极。原电池中正极得到电子，发生还原反应。
②NiO电极是负极通入NO，NO失去电子发生氧化反应，电极反应式为NO+O2--2e-=NO2。
考点：考查氮氧化合物的性质以及原电池原理的应用

本题难度：一般

4、选择题  下图各装置中，不能构成原电池的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH-－2e-=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。下列叙述中，不正确的是
[? ]
A．电子由锌经导线流向Ag2O
B．Zn是正极发生氧化反应；Ag2O是负极发生还原反应
C．Zn是负极，发生氧化反应；Ag2O是正极，发生还原反应
D．工作时，负极区域溶液的pH减小，正极区域溶液的pH增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般