1、选择题  中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池。如图，下列有关分析正确的是

A．负极发生氧化反应：Cu—2e—=Cu2+
B．电池工作时，盐桥逐渐变蓝
C．向乙池中通入H2S后，电池反应停止
D．若将电极Cu改为石墨，电池电流强度发生变化

参考答案：D

本题解析：A、Zn的活泼性大于Cu，所以负极上Zn失电子，错误；B、Cu2+不会向甲池移动，所以盐桥不会变蓝，错误；C、向乙池中通入H2S后，H2S与CuSO4反应 生成CuS沉淀和H2SO4，电极上发生H+得电子生成H2的反应，电池继续反应，错误；D、若将电极Cu改为石墨，正负极的活泼性的差距变化，所以电池电流强度发生变化，正确。

本题难度：一般

2、填空题  由等质量的Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。
（1）原电池的正极反应式是_______；
（2）反应中生成氢气的体积是_______；（标准状况）；
（3）若将电解质溶液改为CuSO4溶液，也输出相同电量时，两极的质量差是_______。

参考答案：（1）?
（2）2.24L?
（3）12.9g

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  控制适宜条件，将反应Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s)?△H＜0，设计成如下图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确的是（　　）

A．此时化学反应达到平衡状态
B．若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转，c(Pb2+)将减小
C．若此时向左池加入少量的Sn(NO3)2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极
D．若此时升高温度，c(Sn2+)将减小，Pb电极为负极

参考答案：B

本题解析：灵敏电流计读数为零说明正逆反应进行的程度相同，反应达到平衡状态，故A正确；反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，失电子的为负极，c（Sn2+）将减小，Pb电极为负极，故D正确；固体不影响平衡移动，若此时将Sn电极换成质量较大的Sn电极后，电流计指针不偏转，c（Pb2+）不变，故B错误；若此时向左池加入少量的Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，电流计指针偏转，Sn电极为正极，故C正确；故选B。

本题难度：一般

4、选择题  实验室中欲快速制取氢气,最好的方法应该用
[? ]
A．纯锌与稀H2SO4
B．纯锌与浓H2SO4
C．粗锌与稀HNO3
D．粗锌与稀H2SO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中（如图所示连接）。此电池工作时，下列叙述正确的是

A．Mg比Al活泼，失去电子被氧化成Mg2+
B．Al条在反应中逐渐变细
C．该电池的外电路中，电子由Mg极流出，Al极流入
D．消耗24gMg，电路中将转移2mol电子