1、选择题  碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则（　　）
A．Zn为负极，MnO2为正极
B．MnO2为正极，Zn为负极
C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极
D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

参考答案：A．Zn元素化合价升高，被氧化，应为负极，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为正极，故A正确；
B．由A分析可知Zn为负极，MnO2为正极，故B错误；
C．Zn为负极，MnO2为正极，电子由Zn经外电路流向MnO2极，故C错误；
D．由化合价变化可知，Zn电极发生氧化反应，MnO2电极发生含有反应，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 +3O2＝2CO2 +3H2O ，电池示意如图,下列说法不正确的是：

A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H+ ?+ O2 + 4e－ = 2H2O
D．电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移

参考答案：D

本题解析：由总反应可知，氧气得电子，做正极，二甲醚失电子，做负极，电子经导线流向b极，电流方向恰好相反，由b极流向a极。
氧气在正极得电子时，结合自负极提供的质子，即：4H+ ?+ O2 + 4e－ = 2H2O
由总反应可看出，1mol二甲醚被氧化时就有12mol电子转移
故选项D符合题意

本题难度：一般

3、选择题  肼(N2H4)分子它的沸点高l13℃，燃烧热为642 kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是

A．肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构
B．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-
C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1
D．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键

参考答案：D

本题解析：肼分子中氢原子不可能达到8电子稳定结构，A不正确。在燃料电池中，氧气得电子，在正极通入，B不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以X是错误的。氮元素的非金属性强，可以形成氢键，因此正确的答案是D。

本题难度：一般

4、选择题  A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为
[? ]
A．A>B>C
B．A>C>B
C．B>A>C
D．C>A>B

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
请回答：

（1）甲池是______池，通入O2的电极作为______极，电极反应式为______．
（2）乙池是______池，A电极名称为______极，电极反应式为______．乙池中的总反应离子方程式为______，溶液的pH______（填“增大”．“减小”或“不变”）．
（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2______mL（标准状况下）．

参考答案：（1）甲为原电池，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：原电；正；O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）乙为电解池，A与原电池正极相连，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH--4e-═O2↑+2H2O，电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极生成银，电解总反应式为4Ag++2H2O电解.4Ag+O2↑+4H+，生成H+，则溶液pH减小，
故答案为：电解；阳；4OH--4e-═O2↑+2H2O；4Ag++2H2O电解.4Ag+O2↑+4H+；减小；
（3）乙池中B极发生还原反应，电极方程式为Ag++e-=Ag，n（Ag）=5.40g108g/mol=0.05mol，则转移电子0.05mol，
由电极方程式O2+2H2O+4e-═4OH-可知消耗0.05mol4=0.0125mol氧气，则V（O2）=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL，
故答案为：280．

本题解析：

本题难度：一般