1、选择题  下列关于实验现象的描述不正确的是
[? ]
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题   Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlClx-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为?，发生的电极反应为?。
（2）电池正极发生的电极反应为?。
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是?，反应的化学方程式为?。
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是?。

参考答案：（1)锂? Li- e-=? Li+?
（2)2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑?
（3)出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑?
（4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应

本题解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，发生氧化反应，SOCl2为氧化剂，发生还原反应。（1)负极材料为Li（还原剂)，Li- e-=Li+。?
（2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑?
（3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。?
（4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应。所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。

本题难度：一般

3、填空题  （16分）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）下图是在101 kPａ，298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化示意图。

已知：①N2 (g) ＋O2 (g) ＝2 NO (g)       ΔH＝179.5 kJ·mol—1
②2NO (g) ＋O2 (g) ＝2 NO2 (g)      ΔH＝—112.3 kJ·mol—1
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：_____________________。
（2）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）     ΔH＝—49.0 kJ·mol—1
某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

①该反应在0 ～8 min内CO2的平均反应速率是_____________________；
②该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________；
③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是_____________________，曲线Ⅱ改变的条件可能是____________________。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是_____________________；
（3）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料。请回答：

①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式___________________；
②若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极反应式__________________。

参考答案：（1）2 NO (g)＋2 CO (g)＝N2 (g)＋2 CO2(g)     ΔH＝—75 9.8 kJ·mol—1
（2）① 0.125 mol?L—1?min—1       ②
③升温  增压     K1＜K2＝K
（3）①SO2—2e—＋2H2O＝4H＋＋SO42—     ②CO2＋6H＋＋6e—＝CH3OH＋H2O

本题解析：（1）根据图像得101 kPa，298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO的热化学方程式为③NO2 (g)+ CO(g)="=" CO2(g)+ NO (g)   Δ H＝—234kJ·mol—1，结合已知：① N2 (g) ＋O2 (g) ＝2 NO (g)   ΔH＝179.5 kJ·mol—1② 2 NO (g) ＋O2 (g) ＝2 NO2 (g)   ΔH＝—112.3 kJ·mol—1，利用盖斯定律：②—①+③×2得NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：2 NO (g)＋2 CO (g)＝N2 (g)＋2 CO2(g)   ΔH ＝—75 9.8 kJ·mol—1。（2）①根据题给图像知，该反应在0 ～8 min内H2的物质的量变化为6mol，结合反应方程式知CO2的物质的量变化为2mol，容器体积为2L，CO2的浓度变化为1mol/L，根据v=△c/△t计算CO2平均反应速率是0.125 mol?L—1?min—1；②化学平衡常数等于生成物平衡浓度系数次幂的积与反应物平衡浓度系数次幂的积的比值，结合反应方程式写出该反应的平衡常数表达式，见答案；③分析题给图像知，与实线相比，曲线Ⅰ条件下反应达平衡的时间短，反应速率加快，平衡时H2的物质的量较大，说明平衡逆向移动，化学平衡常数减小，K1＜K，又该反应为放热反应，故改变的条件可能升温；与实线相比，曲线Ⅱ条件下，反应达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量较小，平衡正向移动，又该反应正反应为气体物质的量减小的反应，故改变的条件可能是加压，温度不变化学平衡常数不变，K=K2则K、K1和K2的大小关系是K1＜K2＝K；（3）分析题给装置知该装置为原电池。①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，电池反应为2SO2+O2+2H2OH2SO4，负极发生氧化反应，电极反应式为SO2—2e—＋2H2O＝4H＋＋SO42—；②若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池反应为CO2＋3H2CH3OH＋H2O，正极发生还原反应，电极反应式为CO2＋6H＋＋6e—＝CH3OH＋H2O 。
考点：考查热化学方程式的书写、盖斯定律，化学平衡图像分析及原电池原理的应用、电极反应式的书写。

本题难度：困难

4、选择题  关于如图所示装置的说法正确的是（　　）
A．电流表指针将不会转动
B．外电路中电子流向是Al→Mg
C．Mg是负极，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+
D．Al是负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O