1、填空题  2分）25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；pH = 2的高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：____________。

参考答案：5Ba2+ +2IO65-+10H+ +5SO42-=5BaSO4+2H5IO6

本题解析：pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性，说明高碘酸是弱酸。pH = 2的高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性，说明高锰酸是强酸，所以离子方程式为5Ba2+ +2IO65-+10H+ +5SO42-=5BaSO4+2H5IO6。

本题难度：一般

2、选择题  将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为
A．1：1
B．1：2
C．1：10
D．10：1

参考答案：C

本题解析：当无限稀释时就要考虑水的电离平衡，即无限稀释时溶液中的氢离子浓度接近10－7mol/L。pH为5的硫酸溶液的浓度是5×10－6mol/L，所以稀释500倍后，c (SO42－）＝1×10－8mol/L，所以稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为1︰10，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是

参考答案：AC

本题解析：
选AC。
稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，A对；电离度始终增大，B错；离子浓度下降，导电能力下降，C对；氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变，D错

本题难度：一般

4、选择题  中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率
A．①和②
B．②和③
C．①和③
D．只有②

参考答案：B

本题解析：中和滴定开始和结束时，根据实验前和实验结束后的液面变化来测量药品用量。但是在中和滴定开始后，也就是滴定的过程中，应该注意的是锥形瓶中溶液颜色的变化以及滴定管溶液流出的速率，以便更好的控制中和滴定的进程。
点评：本题涉及了中和滴定实验，需要控制滴出液体的速率，快到滴定终点的时候，即锥形瓶中的开始有颜色变化时，要降低流速，这是关键。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单