1、选择题  为了除去SO2中的SO3，以制得纯的SO2，下列试剂最好选用(? )
A．石灰水
B．饱和NaHSO3
C．浓H2SO4(98.3%)
D．饱和Na2SO3溶液

参考答案：BC

本题解析：A项，石灰水与SO3、SO2均反应；B项，2NaHSO3+SO3Na2SO4+H2O+2SO2↑;C项，H2SO4(浓)+xSO3H2SO4·xSO3;D项，Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3。

本题难度：简单

2、选择题  关于二氧化硫的说法中，不正确的是（?）
A．使某些有机色质褪色
B．无色，有刺激性气味，无毒
C．既有氧化性，又有还原性
D．既可溶于水，又可与水反应

参考答案：B

本题解析：二氧化硫极易漂白性，A正确；SO2是一种有毒的气体，B不正确；SO2中S的化合价是＋4价，既可以失去电子，又可以得到电子，因此既有氧化性，又有还原性，C正确。同样分析可知，选项D正确，答案选B。2的性质
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的培养，难度不大。该题的关键是熟练记住二氧化硫的性质，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是?（?）
①溶液很快退色?②溶液不退色?③出现沉淀?④不出现沉淀
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl,H2SO4＋BaCl2=BaSO4＋2HCl,所以品红不退色，出现白色沉淀。

本题难度：一般

4、选择题  往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（?）
A．该实验表明SO2有漂白性　　
B．白色沉淀为BaSO4
C．该实验表明FeCl3有氧化性　　　　
D．反应后溶液酸性增强

参考答案：A

本题解析：FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色是因为氯化铁与二氧化硫气体发生了氧化还原反应生成+2价铁，同时二氧化硫气体被氧化为硫酸根离子与溶液中钡离子结合生成硫酸钡沉淀，有白色沉淀产生，所以正确选项为A；

本题难度：一般

5、选择题  含有硒(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。则下列关于硒的叙述中不正确的是?（?）

A．最高价氧化物的化学式为SeO3

B．单质Se是一种半导体材料

C．原子半径比硫大，比溴小

D．单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比O3弱

参考答案：CD

本题解析：本题解题的关键在于搞清楚Se与O、S、Cl、Br等元素在元素周期表中的相对位置关系及Se单质和臭氧的特殊性质。如Se可作为半导体材料，臭氧是很强的氧化剂等。另外元素周期律的知识是判断选项正误的钥匙。
Se位于元素周期表的第ⅥA族，最外层为6个电子，故最高价为+6价，最低价为－2价，因此最高价氧化物的形式为SeO3。再由于Se原子半径较S原子的大，故体现部分金属性质。硒可作为半导体材料。因此选项A、B都正确。
根据O、S、Cl、Br与Se在元素周期表中的相对位置关系，运用元素周期律的知识不难判断出原子半径大小关系为：Se＞S、Se＞Br；单质的氧化性的关系为O3＞O2＞S＞Se、Cl2＞Br2＞Se，因此可判断C、D两选项中的部分判断存在错误。

本题难度：一般